Question

14．火力發(fā)電廠常用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫，以防止空氣污染．
（1）請(qǐng)補(bǔ)全其反應(yīng)原理的化學(xué)方程式．
2CaCO₃+O₂+2SO₂═2CaSO₄+2CO₂．
（2）若處理含有1.6kg二氧化硫的廢氣，計(jì)算至少需要含碳酸鈣90%的石灰石多少千克才能將其完全吸收．（寫出計(jì)算過程，小數(shù)點(diǎn)后保留1位有效數(shù)字）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式和題中所給的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）反應(yīng)物中有2個(gè)鈣原子，12個(gè)氧原子，2個(gè)碳原子，2個(gè)硫原子，生成物中有2個(gè)鈣原子，2個(gè)硫原子，8個(gè)氧原子，所以空格處是2CO₂；
（2）設(shè)需要CaCO₃的質(zhì)量為x
2CaCO₃+O₂+2SO₂═2CaSO₄+2CO₂，
200          128
x           1.6kg
$\frac{200}{x}$=$\frac{128}{1.6kg}$
       x=2.5kg
$\frac{2.5kg}{90%}$=2.8kg
答：至少需要含90%碳酸鈣的石灰石2.8kg．
故答案為：（1）2CO₂；
（2）至少需要含90%碳酸鈣的石灰石2.8kg．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．