Question

3．如圖所示，若將稀硫酸比作初三學(xué)生，要求在“應(yīng)急演練”中按照“距離最短”的原則從樓頂入口處由上至下疏散到出口處，已知各層都有三道門（空白處為通道），稀硫酸要在每層中各打開一道門（即能與稀硫酸反應(yīng)的物質(zhì)）后才能到達出口處．請分別寫出疏散路線上依次發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并按要求填空．
（1）第五層：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)；
（2）第四層：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，反應(yīng)前后溶液的顏色變化為無色變?yōu)辄S色；
（3）第三層：2NaOH+H₂SO₄=2H₂O+Na₂SO₄，該反應(yīng)屬于放熱（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
（4）第二層：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl；
（5）第一層：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)．
（6）若將稀硫酸改為稀鹽酸，則在疏散路線上無法通過第二層．

Answer 1

分析 稀硫酸能和鐵、鎂、氧化鐵、氫氧化鈉、氫氧化銅、氫氧化鐵、氯化鋇、碳酸鈉反應(yīng)；鹽酸與氯化鋇、硫酸鈉和硝酸鉀都不發(fā)生反應(yīng)．

解答 解：（1）根據(jù)酸的性質(zhì)，稀硫酸可以與金屬活動性位于H的金屬發(fā)生置換反應(yīng)，所以第五層的反應(yīng)為硫酸和鋅反應(yīng)，產(chǎn)生硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；硫酸和鎂反應(yīng)，產(chǎn)生硫酸鎂和氫氣，反應(yīng)的方程式為：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑；
（2）硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；由于氯化鐵溶液為黃色，所以反應(yīng)前后溶液的顏色變化為無色變?yōu)辄S色，
（3）酸堿中和是放熱的；2NaOH+H₂SO₄=2H₂O+Na₂SO₄；Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O；2Fe（OH）₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+6H₂O
（4）氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化氫，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl
（5）碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；屬于復(fù)分解反應(yīng)．
（6）若將稀硫酸改為稀鹽酸，則與第二層中的三種物質(zhì)都不發(fā)生反應(yīng)，無法通過
故答案為：（1）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑或Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑；置換反應(yīng)；
（2）Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；無色變?yōu)辄S色
（3）2NaOH+H₂SO₄=2H₂O+Na₂SO₄或Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O或2Fe（OH）₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+6H₂O；放熱
（4）BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl
（5）Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；復(fù)分解反應(yīng)
（6）二

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，在掌握物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)上，通過進一步的分析，能夠得出正確的結(jié)論