Question

20．小紅以家里的黃銅（銅鋅合金）為材料自制膽礬（硫酸銅晶體），制備流程如下：

（1）操作①得到的固體B還需要洗滌，洗滌的作用是除去固體上附著的硫酸鋅和硫酸．
（2）溶液A的溶質(zhì)有硫酸鋅和硫酸．灼燒固體B的化學方程式為2Cu+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO．
（3）黑色固體C與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
（4）制備流程中操作②的名稱是加熱濃縮，進行該操作時會使用到玻璃棒，其作用是防止液體受熱不均而導致液滴飛濺．
（5）兩種方法比較，方法Ⅱ更符合綠色化學的要求，理由是方法Ⅰ生成了二氧化硫，會污染空氣，而方法Ⅱ不產(chǎn)生污染環(huán)境的二氧化硫．

Answer 1

分析 （1）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；
（2）高溫條件下，銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅；
（3）氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；
（4）蒸發(fā)溶液能使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大；
玻璃棒的用途有攪拌、引流、轉(zhuǎn)移物質(zhì)等；
（5）不同的工藝流程，優(yōu)缺點不同．

解答 解：（1）操作①得到的固體銅還需要洗滌，洗滌的作用是除去固體上附著的硫酸鋅和硫酸．
故填：除去固體上附著的硫酸鋅和硫酸．
（2）溶液A的溶質(zhì)有反應(yīng)生成的硫酸鋅和過量的硫酸；
灼燒固體銅的化學方程式為：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO．
故填：硫酸鋅和硫酸；2Cu+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO．
（3）黑色固體氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
故填：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
（4）制備流程中操作②的名稱是加熱濃縮，進行該操作時會使用到玻璃棒，其作用是防止液體受熱不均而導致液滴飛濺．
故填：加熱濃縮；防止液體受熱不均而導致液滴飛濺．
（5）兩種方法比較，方法Ⅱ更符合綠色化學的要求，理由是：方法Ⅰ生成了二氧化硫，會污染空氣，而方法Ⅱ不產(chǎn)生污染環(huán)境的二氧化硫．
故填：方法Ⅰ生成了二氧化硫，會污染空氣，而方法Ⅱ不產(chǎn)生污染環(huán)境的二氧化硫．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．