Question

2．3.2g某物質(zhì)在足量氧氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和7.2g水，請你通過計算填空：
（1）該物質(zhì)中含碳元素2.4 g，含氫元素0.8 g；
（2）該物質(zhì)中不含（填“含”或“不含”）氧元素；
（3）該物質(zhì)的化學式（最簡式）是CH₄．

Answer 1

分析 根據(jù)二氧化碳中碳元素的質(zhì)量分數(shù)和二氧化碳的質(zhì)量計算出該物質(zhì)中含有C元素的質(zhì)量；根據(jù)水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)和水的質(zhì)量計算出該物質(zhì)中含有H元素的質(zhì)量；因為該物質(zhì)中含有C元素的質(zhì)量+含有H元素的質(zhì)量=該物質(zhì)質(zhì)量，故可判斷，該物質(zhì)中只含有含有C、H元素，再利用元素質(zhì)量除以相對原子質(zhì)量等于原子個數(shù)，求出其化學式．

解答 解：（1）該物質(zhì)中含有C元素的質(zhì)量為：8.8g×$\frac{12}{44}$=2.4g；
該物質(zhì)中含有H元素的質(zhì)量為：7.2g×$\frac{2}{18}$=0.8g；
（2）該物質(zhì)中含有O元素的質(zhì)量為：3.2g-2.4g-0.8g=0g；
故可判斷該物質(zhì)中一定含有C、H元素，一定不含O元素
（3）碳元素和氫元素的原子個數(shù)比是：$\frac{2.4}{12}$：$\frac{0.8}{1}$=1：4，所以化學式是CH₄．
故答案為：（1）2.4，0.8；（2）不含；（3）CH₄

點評 本題主要考查學生運用化學式和元素的質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．學生需認真分析已知條件，靈活運用計算方法，才能正確解答．