Question

13．甲乙丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．
（1）25℃時，甲物質(zhì)的溶解度為30g．
（2）要使35℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下甲的飽和溶液，可采用的一種方法是蒸發(fā)水．
（3）若甲的飽和溶液中含有少量乙，則提純甲的方法是降溫結(jié)晶．
（4）35℃時向100g水中加入45g甲，充分溶解所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%．
（5）35℃時，將甲、乙、丙三種飽和溶液分別降溫至10℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為甲=乙＞丙．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶解度曲線可知，25℃時，甲物質(zhì)的溶解度為30g進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)甲物質(zhì)的溶解度受溫度的影響變化較大進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)35℃時甲物質(zhì)的溶解度為40g進(jìn)行解答；
（5）根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算方法及物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況分析解答．

解答 解：（1）根據(jù)溶解度曲線可知，25℃時，甲物質(zhì)的溶解度為30g；故填：30；
（2）根據(jù)甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要使35℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下甲的飽和溶液，可采用的一種方法是加入溶質(zhì)、蒸發(fā)水或降低溫度；故填：蒸發(fā)水；
（3）甲物質(zhì)的溶解度受溫度的影響變化較大，所以若甲的飽和溶液中含有少量乙，則提純甲的方法是降溫結(jié)晶；故填：降溫；
（4）根據(jù)35℃時甲物質(zhì)的溶解度為40g，所以35℃時向100g水中加入45g甲，充分溶解，最多溶解40g甲物質(zhì)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{40g}{100g+40g}×100%$=28.6%；故填：28.6%；
（5）甲、乙的溶解度隨溫度降低而減小，丙的溶解度隨溫度降低而增大，所以分別將t₂℃時三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃，甲、乙析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，丙溶解度變大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等，據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%可知，溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，而t₁℃時乙的溶解度等于甲的溶解度大于t₂℃時丙的溶解度，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為甲=乙＞丙．故填：甲=乙＞丙．

點(diǎn)評 本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強(qiáng)學(xué)生對固體溶解度的理解，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識解決問題的能力．