(6分)鋅是人體健康必需的元素，鋅缺乏容易造成發(fā)育障礙，易患異食癖等病癥，使人體免疫功能低下。市售的葡萄糖酸鋅口服液對治療鋅缺乏病具有較好的療效。下圖是某品牌葡萄糖酸鋅口服液的標簽，請根據(jù)標簽信息回答：
××牌口服液
主要成分：葡萄糖酸鋅
化學是：C12H22O14Zn
每只口服液含葡萄糖酸鋅45.5mg
××制藥廠
（1）葡萄糖酸鋅的相對分子質量為     ，中各元素的質量比 mC:mH:mO:mZn=      ；
（2）葡萄糖酸鋅中鋅元素的質量分數(shù)          。（精確到0.01%）
（3）某患者除正常飲食吸收鋅元素外，還需服用該品牌葡萄糖酸鋅口服液。若治療一個療程需補充104mg鋅元素，而這些鋅有75%來自該口服液，則患者共需服用   支葡萄糖酸鋅口服液？
（1） 455    144：22：224：65   （2）  14.29%    （3）   12  
（1）元素的質量比等于各元素原子量和的比，則有：（12×12）：（1×22）：（16×14）：65=144：22：224：65，故答案為：144：22：224：65
（2）某元素的質量分數(shù)等于該元素的原子量之和與相對分子質量之比，則有：×100%=14.29%  故答案為：14.29%
（3）一個療程從口服液中獲得的鋅量是：104mg×75%=78mg
每支口服液含鋅量是：45.5mg×14.29%=6.502mg
則需口服液78mg÷6.502mg=12支
故答案為：12支
練習冊系列答案
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實驗室常用過氧化氫溶液制取氧氣。某同學取2g二氧化錳于錐形瓶中，然后慢慢滴入34g過氧化氫溶液，完全反應后，稱得錐形瓶內(nèi)剩余物質的總質量為34.4g。求：
⑴生成氧氣的質量為        g。
⑵該同學所用的過氧化氫溶液中發(fā)生反應的過氧化氫的質量。

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⑵請分析你的計算結果與標簽標示的質量分數(shù)不一致的可能原因           （1分）

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（7分）一瓶氫氧化鈉固體，因不慎敞口放置了一段時間，已經(jīng)部分變質。化學課外興趣小組的同學決定測定該瓶試劑變質的程度，他們在知識回顧的基礎上，依次進行了如下的實驗操作：
知識回顧：氫氧化鈉必須密封保存；氫氧化鈉與二氧化碳反應生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水。
第一步：取該瓶中的試劑20g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的稀鹽酸，反應產(chǎn)生氣體的變化如下圖所示：
請根據(jù)實驗步驟和圖像進行分析與計算：
（1）20g試劑與稀鹽酸完全反應產(chǎn)生二氧化碳的質量為       g。
（2）計算該20g試劑中含有NaOH的質量分數(shù)（結果精確到0.1%）。

（3）如果第二步中改為向第一步配制成溶液中加入足量的澄清石灰水，則生成沉淀的質量為            g。
（4）如果實驗測得該瓶試劑中的Na2CO3的質量分數(shù)為A，但氫氧化鈉的質量分數(shù)       卻小于（1—A），請你分析可能原因是                                         。

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“黃銅”即銅鋅合金，古代稱為“俞石”。由于外觀酷似黃金，常被不法商販冒充黃金出售。某實驗小組為了辨別真?zhèn)�，用該合金與稀鹽酸反應，將三次實驗所得相關的數(shù)據(jù)記錄如下：
物質質量
第1次
第2次
第3次
所取合金的質量/g
25
25
50
所用稀鹽酸的質量/g
120
160
100
充分反應后，剩余物總質量/g
144.6
184.6
149.6
（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，合金中的鋅與稀鹽酸恰好完全反應時，所取合金與稀鹽酸的質量比為                   ，生成氣體的質量為                  ；
（2）計算銅鋅合金中的銅的質量分數(shù)；
（3）計算恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)（得數(shù)保留一位小數(shù)）。

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所加鹽酸的次數(shù)
第一次
第二次
第三次
第四次
燒杯及所盛物質總質量/g
181.2
204.4
228.6
253.6
請你據(jù)此分析計算：
（1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是     g。
（2）該產(chǎn)品中碳酸鈉的質量分數(shù)是否合格？（要求寫出計算過程，結果精確到0.1%）
（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，在右邊的坐標紙上繪制出所加稀鹽酸質量與生成氣體質量關系的曲線。（不要求寫出計算過程，只畫出曲線即可）

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有一種不純的K2CO­3固體,可能含有Na2CO3、MgCO3、NaCl中的一種或兩種,取該品6.9g加入50g稀鹽酸,恰好完全反應,得到無色溶液,同時產(chǎn)生氣體2.2g.下列判斷正確的是
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