Question

“黃銅”即銅鋅合金，古代稱為“俞石”。由于外觀酷似黃金，常被不法商販冒充黃金出售。某實驗小組為了辨別真?zhèn)危�用該合金與稀鹽酸反應(yīng)，將三次實驗所得相關(guān)的數(shù)據(jù)記錄如下：

物質(zhì)質(zhì)量	第1次	第2次	第3次
所取合金的質(zhì)量/g	25	25	50
所用稀鹽酸的質(zhì)量/g	120	160	100
充分反應(yīng)后，剩余物總質(zhì)量/g	144.6	184.6	149.6

（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，合金中的鋅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，所取合金與稀鹽酸的質(zhì)量比為                   ，生成氣體的質(zhì)量為                  ；
（2）計算銅鋅合金中的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）計算恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（得數(shù)保留一位小數(shù)）。

Answer 1

（1）1∶4     0.4g   （2）48  %     （3）24.2 %

（1）鋅合金中銅和稀硫酸不反應(yīng)只有鋅和稀硫酸反應(yīng)，第二次和第一次所取的合金質(zhì)量相同，第二次所用的稀硫酸比第一次多，而兩次生成的氣體質(zhì)量相同，說明兩次所取的合金中的鋅都完全反應(yīng)了，由此可以知道合金只能生成0.4g氫氣；第三次所取的合金是前兩次的2倍，如果合金中的鋅完全反應(yīng)，應(yīng)該產(chǎn)生0.8g氣體，而實際上產(chǎn)生的氣體和前兩次相同只有0.4g，說明第三次反應(yīng)中稀硫酸不足量，由此可以知道稀硫酸只能產(chǎn)生0.4g氫氣，從而可以判斷出合金和稀硫酸恰好完全反應(yīng)的質(zhì)量比為25g ：100g=1:4．
（2）解：設(shè)合金中含鋅的質(zhì)量為X ；生成氯化鋅的質(zhì)量為Y
Zn  +  2HCl ==  ZnCl₂  +  H₂ ↑                  
65                136       2
X                  Y       0.4 g
==     X ==    == 13.0g             
==    Y ==   == 27.2g            
銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
× 100 % == 48 %                                      
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
× 100 % ="="  × 100 %  ="=" 24.2 % 
答：銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48  %；
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.2 %。