Question

用某金屬顆粒與足量稀鹽酸反應(yīng)，如生成氫氣質(zhì)量與所用金屬質(zhì)量之間關(guān)系如圖，該金屬顆粒可能是（　�。�

A．純凈的鋅

B．鎂鋅合金

C．純凈的鐵

D．鋅銅合金

Answer 1

分析：據(jù)圖象可知生成0.2g氫氣需要金屬的質(zhì)量是5.6g，可以根據(jù)選項(xiàng)提供的物質(zhì)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算即可得到結(jié)論．

解答：解：依據(jù)氫氣的質(zhì)量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質(zhì)量

×金屬的質(zhì)量，所以同質(zhì)量的金屬生成氫氣的大小順序是：鎂＞鐵＞鋅；
A、設(shè)生成0.2g氫氣需要金屬鋅的質(zhì)量為x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
x              0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g
故A錯誤；
B、設(shè)生成0.2g氫氣需要金屬鎂的質(zhì)量為z，
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24             2
z             0.2g

24

z

=

2

0.2g

x=2.4g
結(jié)合A的計算可知5.6g鎂鋅的混合物可以制得0.2g氫氣；
C、設(shè)生成0.2g氫氣需要金屬鐵的質(zhì)量為y，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
y             0.2g

56

y

=

2

0.2g

x=5.6g
所以純鐵適合；
D、根據(jù)A計算可以看出，產(chǎn)生0.2g氫氣需要純鋅的質(zhì)量是6.5g，銅不與酸反應(yīng)生成氫氣，則5.6g含銅的鋅不可能生成0.2g氫氣，故D錯誤；
故選BC

點(diǎn)評：此題是對金屬與酸反應(yīng)知識的考查，解題的關(guān)鍵是掌握同質(zhì)量的金屬生成氫氣多少的比較，屬于基礎(chǔ)性化學(xué)計算題．