Question

用某金屬顆粒與足量稀鹽酸反應(yīng)，如生成氫氣質(zhì)量與所用金屬質(zhì)量之間關(guān)系如圖，該金屬顆粒可能是

1. A.
   純凈的鋅
2. B.
   鎂鋅合金
3. C.
   純凈的鐵
4. D.
   鋅銅合金

Answer 1

A
分析：據(jù)圖象可知生成0.2g氫氣需要金屬的質(zhì)量是5.6g，可以根據(jù)選項(xiàng)提供的物質(zhì)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算即可得到結(jié)論．
解答：依據(jù)氫氣的質(zhì)量=，所以同質(zhì)量的金屬生成氫氣的大小順序是：鎂＞鐵＞鋅；
A、設(shè)生成0.2g氫氣需要金屬鋅的質(zhì)量為x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65 2
x 0.2g

x=6.5g
故A正確；
B、同質(zhì)量的鎂比鋅生成的氫氣要多，所以鎂鋅合金不適合；
C、同質(zhì)量的鐵比鋅生成的氫氣要多，所以純鐵不適合；
D、根據(jù)A計(jì)算可以看出，產(chǎn)生0.2g氫氣需要純鋅的質(zhì)量是6.5g，銅不與酸反應(yīng)生成氫氣，則6.5g含銅的鋅不可能生成0.2g氫氣，故D錯(cuò)誤；
故選A
點(diǎn)評：此題是對金屬與酸反應(yīng)知識的考查，解題的關(guān)鍵是掌握同質(zhì)量的金屬生成氫氣多少的比較，屬于基礎(chǔ)性化學(xué)計(jì)算題．