Question

有一托盤(pán)天平，左右兩盤(pán)的燒杯中均勻盛有質(zhì)量、濃度相同的足量稀硫酸天平平衡，往左右兩個(gè)燒杯中分別加入1gFe粉和Zn粉，指針最終（ ）

• A．偏左
• B．偏右
• C．不偏轉(zhuǎn)
• D．無(wú)法判斷

Answer 1

【答案】分析：分別計(jì)算出1g鐵、鋅分別與足量的稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，哪邊生成氫氣的質(zhì)量少，則指針最終偏向哪一邊．
解答：解：鐵、鋅分別與硫酸反應(yīng)，鐵、鋅與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如下：
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑                        Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
56             2                           65             2
由以上反應(yīng)可看出要得到兩份質(zhì)量的氫氣，需要鐵56份，鋅65份，說(shuō)明鐵置換氫氣的能力比鋅強(qiáng)，1g鐵、鋅分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，鐵生成的氫氣多，鋅生成的氫氣少，則加鋅這邊剩余的質(zhì)量大．
故選B
點(diǎn)評(píng)：在學(xué)習(xí)中我們應(yīng)記住一些常用的數(shù)字，如要得到兩份質(zhì)量的氫氣，需要鐵56份，鋅65份，鋁18份，鎂24份，以便在做題時(shí)能方便使用．