對(duì)一定溫度下的100g硝酸鉀飽和溶液的表述，正確的是（　�。�
A．若升高溫度，硝酸鉀的溶解度仍不改變
B．若加入10g硝酸鉀晶體，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
C．若把該溶液倒出50g，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半
D．若蒸發(fā)溶劑，析出晶體后的剩余溶液一定是飽和溶液
硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高，所以升高溫度，硝酸鉀的溶解度會(huì)增大．A錯(cuò)誤；
一定溫度下的100g硝酸鉀飽和溶液中加入硝酸鉀晶體，硝酸鉀晶體不再溶解，當(dāng)然溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變．故B錯(cuò)誤；
由于溶液具有均一性和穩(wěn)定性，故該溶液倒出50克，這50克的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然不變．故C錯(cuò)誤；
若蒸發(fā)溶劑，析出晶體后的剩余溶液一定是飽和溶液．故答案選D
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

10、20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，對(duì)該溫度下，它的飽和溶液的說(shuō)法不正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?上海）下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）
溫度
（℃）		 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246
NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
①以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是
NaCl
NaCl
．
②30℃時(shí)，KNO3的溶解度是
45.8
45.8
g/100g水．
③KNO3溶液中含有少量NaCl時(shí)，可通過(guò)
降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）
降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）
的方法提純．
④對(duì)③析出的晶體和剩余溶液描述正確的是
I
I
（填寫(xiě)編號(hào)）．
Ⅰ．剩余溶液一定是KNO3飽和溶液
Ⅱ．剩余溶液一定是NaCl不飽和溶液
Ⅲ．上述方法可以將兩者完全分離
Ⅳ．析出的晶體中只含有KNO3
⑤在一定溫度下，將含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中．改變溫度使KNO3析出，NaCl不析出，則溫度T（℃）的范圍是
20℃≤T＜70℃
20℃≤T＜70℃
（硝酸鉀和氯化鈉溶解度互不影響）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：學(xué)習(xí)周報(bào)　化學(xué)　人教課標(biāo)中考版　2009－2010學(xué)年　第18期　總174期 人教課標(biāo)中考版 題型：013

對(duì)一定溫度下，100 g的硝酸鈉飽和溶液表述正確的是

[　　]
A．

若升高溫度，硝酸鈉的溶解度不改變

B．

若加入10 g硝酸鈉晶體，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增大

C．

若把該溶液倒出50 g，剩余溶液為不飽和溶液

D．

若蒸發(fā)溶劑，析出晶體后的剩余溶液一定是飽和溶液

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：化學(xué)教研室 題型：013

　　對(duì)一定溫度下，100 g硝酸鈉的飽和溶液表述正確的是（  ）

　　A．若升高溫度，硝酸鈉的溶解度不改變

　　B．若加入10 g硝酸鈉晶體，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

　　C．若把溶液倒出50 g，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半

　　D．若恒溫下蒸發(fā)溶劑，析出晶體后的溶液一定是飽和溶液

 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)一定溫度下，100 g的硝酸鈉飽和溶液表述正確的是


  1. A.
    若升高溫度，硝酸鈉的溶解度不改變
  2. B.
    若加入10 g硝酸鈉晶體，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增大
  3. C.
    若把該溶液倒出50 g，剩余溶液為不飽和溶液
  4. D.
    若蒸發(fā)溶劑，析出晶體后的剩余溶液一定是飽和溶液

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