Question

12．如圖為實驗室常用的實驗裝置：據(jù)此回答問題：

（1）寫出標號所示儀器的名稱：①酒精燈②試管
（2）常溫下，用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，應選用的發(fā)生裝置是B（填字母序號，下同）收集裝置是D．
（3）實驗室常用加熱高錳酸鉀固體的方法制取氧氣，該反應的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
應選用的發(fā)生裝置是A，收集裝置是C或D．此外，也可以用分解過氧化氫的方法制取氧氣，該反應的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，用這種方法制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是B．

Answer 1

分析 （1）熟記儀器的名稱；
（2）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳； 二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大；
（3）高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣； 氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水；通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣來分析．

解答 解：（1）儀器①是酒精燈，②是試管；故填：酒精燈；試管；
（2）用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳不需要加熱，應選用的發(fā)生裝置是B裝置；二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用D裝置收集；故填：B；D；
（3）在實驗室用高錳酸鉀的方法來制取氧氣需要加熱，應選用的發(fā)生裝置是A裝置；因為氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用D裝置收集，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，即用C裝置收集；反應的化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；常溫下，在過氧化氫（H₂O₂）溶液中加入MnO₂（固體粉末）即可制取氧氣．用這種方法制取氧氣時，過氧化氫以二氧化錳為催化劑生成水和氧氣，反應物的狀態(tài)是固態(tài)和液態(tài)，反應條件是常溫，應選固-液不加熱型的發(fā)生裝置，應選用的發(fā)生裝置是B；故填：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；A；C或D；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；B．

點評 本題主要考查儀器的用途、反應表達式的書寫，實驗裝置的選擇，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應物的狀態(tài)、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、能否和水發(fā)生化學反應、密度、能否和空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學反應等因素．