Question

小剛和小強在實驗室用塊狀石灰石（主要成分為碳酸鈣，雜質(zhì)難溶于水且不與酸反應）和5%的稀鹽酸反應制取CO2,觀察不到氣泡產(chǎn)生時,發(fā)現(xiàn)固體還有剩余,他們對此進行如下探究。請你參與探究并填空：

（提出問題）不再產(chǎn)生氣泡的原因是什么?

（猜想假設）猜想一：鹽酸已經(jīng)完全反應；猜想二：剩余固體中無碳酸鈣；

猜想三：生成物或雜質(zhì)附著在大理石表面，阻礙反應繼續(xù)進行。

（實驗探究一）反應后溶液中是否有鹽酸。

(1)小剛取上述反應后的清液，測得溶液pH=2，說明溶液顯_____性，由此得出猜想一不成立的結論。

(2)小強認為此結論不夠嚴謹，還應考慮生成物對溶液酸堿度的影響，補充了如下實驗。

①取一個潔凈的燒杯，另配制_____溶液，測得溶液pH=7

②取一個潔凈的試管,加入適量水,持續(xù)通入CO2至飽和,測得溶液pH=5.6。

由以上實驗可知，該反應的生成物對溶液酸堿度影響不大，猜想一不成立，反應后的溶液中有鹽酸。

（實驗探究二）剩余固體中是否有碳酸鈣。

小剛先振蕩反應容器，使剩余固體和液體充分接觸，觀察到仍無氣泡產(chǎn)生。再向容器中滴加少量5%的稀鹽酸，又有氣泡產(chǎn)生。一段時間后，不再產(chǎn)生氣泡，仍有固體剩余。產(chǎn)生氣泡的化學方程式是_____.

由以上實驗可知，猜想二和猜想三不成立。

（得出結論）根據(jù)以上實驗探究，可得出影響反應能否進行的因素之一是_____.

（反思交流）小強又提出,也可能是反應太慢,無法觀察到氣泡產(chǎn)生。

小強設計了如下對比實驗：取出（實驗探究二）所得的部分清液,放置一段時間后,測得pH為X,同時測得（實驗探究二）容器中剩余清液的pH為Y,若X___Y(填“>”“=”或“<”)，則小強提出的猜想成立。

Answer 1