Question

將CaO和Na₂O兩種堿性氧化物的混合物溶解于水，加入足量的K₂CO₃溶液充分應(yīng)后過濾，得干燥的白色沉淀，測得白色沉淀的質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等．則原混合物中Na₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

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Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鉀溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，所以得到的干燥白色沉淀就是生成的碳酸鈣的質(zhì)量，即CaO和Na₂O的質(zhì)量等于碳酸鈣的質(zhì)量進(jìn)行解答．

解答：解：假設(shè)混合物的質(zhì)量是100g，氧化鈣的質(zhì)量為x，生成碳酸鈣的質(zhì)量為y．
CaO～CaCO₃
56         100
x          y

56

x

=

100

y

y=

100x

56

最終得到的沉淀的質(zhì)量等于原混合物的質(zhì)量，所以

100x

56

=100g
x=56g
所以Na₂O的質(zhì)量=100g-56g=44g
則原混合物中Na₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

44g

100g

×100%=44%
答：則原混合物中Na₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44%．
故答案為：44%．

點(diǎn)評(píng)：此題考查了酸與堿的中和反應(yīng)間的計(jì)算問題，完成此題，要認(rèn)真分析題干給出的條件，明確題中所發(fā)生的反應(yīng)，根據(jù)給出的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．