Question

17．工業(yè)上，高溫煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳．現(xiàn)用含雜質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的石灰石10t，生產(chǎn)氧化鈣．為了變廢為寶，把反應放出的二氧化碳氣體全部用氫氧化鈉溶液吸收生產(chǎn)碳酸鈉．計算：
（1）可生產(chǎn)氧化鈣多少噸？
（2）需要多少噸的質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液？

Answer 1

分析 由石灰石的質(zhì)量、雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)石灰石分解的化學方程式可以列式計算出制得氧化鈣的質(zhì)量和二氧化碳的質(zhì)量．再由二氧化碳的質(zhì)量求出氫氧化鈉溶液的質(zhì)量．

解答 解：（1）設(shè)生產(chǎn)氧化鈣和二氧化碳的質(zhì)量分別為X和Y
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CaO+CO₂↑
100         56  44
10t×90%     X   Y
   $\frac{100}{10t×90%}=\frac{56}{x}$
   X=5.04t           
  $\frac{100}{10t×90%}=\frac{44}{y}$
   Y=3.96t         
（2）設(shè)需要20%的氫氧化鈉的質(zhì)量為Z
 CO₂ +2NaOH═Na₂CO₃+H₂O
 44    80
3.96t  20%z
   $\frac{44}{3.96t}=\frac{80}{20%z}$   
  Z=36t     
答：（1）可生產(chǎn)氧化鈣 3.96t；
（2）需要質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液36t．

點評 本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵．