Question

【題目】根據(jù)如下裝置圖，回答有關問題。

（1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱：b_____。

（2）寫出實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣的化學方程式_____，可選用的發(fā)生裝置是_____（填字母）。用E裝置收集氫氣的原因是_____。

（3）某興趣小組用圖F所示裝置收集并測量反應產(chǎn)生的氫氣及其體積。3次實驗收集到的氫氣體積的平均值比理論值要高。你認為造成這種實驗誤差的主要原因是_____。

（4）實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物30g制取氧氣，完全反應后剩余固體質量為20.4g，請計算原混合物中氯酸鉀的質量分數(shù)。_____（請利用化學方程式進行計算，寫出具體計算過程）

Answer 1

【答案】長頸漏斗 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B 常溫常壓，氫氣難溶于水且不與水反應 加入硫酸后會將裝置內原有空氣排入收集裝置，收集的氣體體積也包括了加入硫酸的體積，使收集的氣體體積偏大 81.7%

【解析】

（1）根據(jù)常見的儀器可知，儀器b的名稱為：長頸漏斗；故填:長頸漏斗

（2）實驗室用鋅粒和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，故可用于制取氫氣，其化學方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，屬于固液不加熱型，可選用B作為發(fā)生裝置。由于在常溫常壓下，氫氣難溶于水且不與水反應，故可用E裝置排水法收集氫氣；故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；B；常溫常壓，氫氣難溶于水且不與水反應

（3）由于加入硫酸后會將裝置內原有空氣排入收集裝置，收集的氣體體積也包括了加入硫酸的體積，使收集的氣體體積偏大；故3次實驗收集到的氫氣體積的平均值比理論值要高。故填：加入硫酸后會將裝置內原有空氣排入收集裝置，收集的氣體體積也包括了加入硫酸的體積，使收集的氣體體積偏大

（4）根據(jù)實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物30g制取氧氣，完全反應后剩余固體質量為20.4g，可以計算出生成的氧氣的質量為30g-20.4g=9.6g，解：設原混合物中氯酸鉀的質量為x。

x=24.5g

原混合物中氯酸鉀的質量分數(shù)為：

答：原混合物中氯酸鉀的質量分數(shù)為81.7%。故填：81.7%