Question

將一定質(zhì)量金屬M(fèi)g和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.2 g．

(1)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)MgCl₂的質(zhì)量為________g．

(2)向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)加入的NaOH溶液質(zhì)量為20 g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量為________g．

(3)計(jì)算所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

答案：
解析：

　　答案為：(1)9.5；(2)5.8；(3)40％．

　　分析：(1)根據(jù)化學(xué)方程式利用氫氣的質(zhì)量求出氯化鎂的質(zhì)量即可；

　　(2)根據(jù)氯化鎂的質(zhì)量求出氫氧化鎂的質(zhì)量；

　　(3)根據(jù)氯化鎂的質(zhì)量求出氫氧化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

　　解答：解：(1)設(shè)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)MgCl₂的質(zhì)量為x．

　　

　　答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)MgCl₂的質(zhì)量為9.5 g．

　　(2)設(shè)所加20 g　NaOH溶液中含NaOH的質(zhì)量為y，生成氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量為z

　　

　　答：生成沉淀的質(zhì)量為5.8 g．

　　(3)所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100％＝40％．

　　答：所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％．

　　點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量和有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的分析問題、解決問題的能力．

提示：

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．