【題目】老師要求用規(guī)定的BaCl2溶液與適量的Na2SO4溶液制備BaSO4。完成操作Ⅰ后,小紅發(fā)現(xiàn)自己錯把Na2CO3溶液當(dāng)成Na2SO4溶液,而此時BaCl2溶液已完全消耗。老師啟發(fā)他,可用生成物和其他試劑完成制備BaSO4的實驗。整個實驗流程如圖所示:
(1)試劑M是__________,氣體C是__________。
(2)操作Ⅱ的名稱是_________。
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________,溶液a中溶質(zhì)是_______。
(4)反應(yīng)③的基本反應(yīng)類型為___________。
(5)從理論上講,該實驗過程最終得到的BaSO4質(zhì)量與原方案得到的BaSO4質(zhì)量是否相等?_________(填“是”或“否”)。
【答案】鹽酸 CO2 蒸發(fā)結(jié)晶 BaCl2+ Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓ NaCl 復(fù)分解反應(yīng) 是
【解析】
反應(yīng)①BaCl2 + Na2CO3= BaCO3↓+2NaCl固體B為BaCO3, 溶液a為NaCl溶液,由最后的反應(yīng)物為BaSO4,可推測需要先加酸溶解BaCO3,濾液再和Na2SO4生成BaSO4沉淀,因此M試劑為鹽酸,N為Na2SO4,選用HCl溶解BaCO3, 會生成CO2氣體,故C為CO2,因為HCl過量,因此溶液b中溶質(zhì)含有BaCl2和HC1;
(1)分析得:M為鹽酸氣體C是二氧化碳,故填:鹽酸;CO2。
(2)氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉,故填:蒸發(fā)結(jié)晶。
(3)由分析可得反應(yīng)①化學(xué)方程式為BaCl2 + Na2CO3= BaCO3↓+2NaCl,固體B為BaCO3, 溶液a為NaCl溶液,故填:BaCl2 + Na2CO3= BaCO3↓+2NaCl;NaCl。
(4)反應(yīng)③硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成氯化鈉和硫酸鋇沉淀,兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物,屬于復(fù)分解反應(yīng),故填:復(fù)分解反應(yīng)。
(5)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,BaCl2轉(zhuǎn)化為 BaSO4中Ba原子守恒,可以判斷實驗過程最終得到的BaSO4質(zhì)量與原方案得到的BaSO4質(zhì)量相等,故填:是。
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【題目】某化學(xué)活動小組在一次實驗中進(jìn)行如下所示實驗:
此時觀察到U型管右側(cè)產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________________________,實驗后,小組同學(xué)充分振蕩U型管,發(fā)現(xiàn)管內(nèi)仍有白色固體殘留,將混合物過濾后,同學(xué)們對濾液成分產(chǎn)生了濃厚的興趣,于是進(jìn)行了進(jìn)一步的探究活動。
(提出問題):濾液中可能含有哪些物質(zhì)?
(猜想與假設(shè)):猜想一:溶質(zhì)為NaCl
猜想二:溶質(zhì)為NaCl和BaCl2
猜想三:溶質(zhì)為______
(實驗探究):小紅為驗證濾液的成分,取濾液于試管中,向其中滴加少量的硫酸鈉溶液,觀察到無明顯現(xiàn)象。由此得出結(jié)論:猜想一成立。小剛認(rèn)為小紅的結(jié)論不嚴(yán)密,因為____________________________。
為驗證三的猜想請?zhí)顚懴卤恚?/span>
實驗過程 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
取少量濾液滴加_____ | 溶液變紅 | 猜想三正確 |
(歸納與總結(jié)):通過上述實驗我們能夠總結(jié)出:在確定化學(xué)反應(yīng)前后所得溶液中溶質(zhì)成分時除了考慮生成物外,還要考慮__________________________。
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【題目】如圖是鹽酸性質(zhì)的知識歸納,下列表達(dá)不正確的是( )
A.若鹽為AgNO3溶液,則反應(yīng)中有白色沉淀生成
B.若堿為NaOH的溶液,可以在溶液中滴加酚酞溶液,證明兩者發(fā)生了中和反應(yīng)
C.若金屬氧化物為鐵銹的主要成分,可以利用鹽酸與金屬氧化物反應(yīng)的這一性質(zhì),除去鐵銹
D.若金屬為Mg和Zn,將過量的兩種金屬分別與等質(zhì)量等濃度的一定量的稀鹽酸完全反應(yīng),Mg產(chǎn)生的H2多
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【題目】請從A或B兩題中任選一個作答,若兩題均作答,按A計分。
A | B |
(1)電解水實驗揭示了水的組成。下圖實驗中得到氧氣的試管是_______(填“1”或“2”)。 (2)電解水的化學(xué)方程式為_________。 | (1)潛水時需要氧氣,說明氧氣能________。 (2)用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為_________。 |
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【題目】一定條件下,下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:
純凈物 | 乙醇 | 氧氣 | 二氧化碳 | 水 | X |
反應(yīng)前質(zhì)量/g | 2.3 | 4 | 0 | 0 | 0 |
反應(yīng)后質(zhì)量/g | 0 | 0 | 2.2 | 2.7 | 待測 |
A.反應(yīng)后X的質(zhì)量為1.5g B.X中一定含有碳元素和氧元素
C.X中一定含有碳元素和氫元素 D.X中兩種元素的質(zhì)量比是1:1
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【題目】根據(jù)下列實驗裝置圖,回答相關(guān)問題。
(1)圖中標(biāo)有 a 的儀器名稱是____
(2)用高錳酸鉀制取較純凈的氧氣,裝置組合是__(填字母),化學(xué)方程式為____,試管口放一團棉花的作用是__。
(3)實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為___,
選擇 E 裝置收集二氧化碳,氣體應(yīng)從___(填“b”或“c”)端通入。小明組裝了 F 裝置用于制取二氧化碳,該裝置能達(dá)到的效果相當(dāng)于圖中的__(填字母)裝置,F 裝置中的石灰石可用_________(填字母)替代。
A 大理石
B 洗凈的雞蛋殼
C 蘇打粉
(4)在20mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.60%的硫酸銅溶液中,逐滴加入某濃度的氫氧化鋇溶液,用電導(dǎo)儀測得溶液的電導(dǎo)率(電導(dǎo)率越高表示溶液的導(dǎo)電性越好),如圖所示。溶液的pH隨滴入Ba(OH)2溶液體積的變化曲線(假設(shè)所有稀溶液的密度均為l g/cm3),如圖所示:
①硫酸銅和氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________。
②圖中C點所示溶液中,含量較多的微粒是水分子,D點所示溶液能導(dǎo)電是因為溶液中含有_______(填粒子符號)。
③由圖可知:將打磨過的鋁片放入上述硫酸銅溶液中,可以觀察到的現(xiàn)象是:鋁片表面有紅色物質(zhì)生成,溶液由藍(lán)色逐漸變無色,同時還可以看到 ___。
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【題目】實驗室通常用澄清石灰水檢驗二氧化碳的存在,若二氧化碳過量,會進(jìn)一步與碳酸 鈣、水反應(yīng)生成易溶于水的碳酸氫鈣(CaCO3+H2O+CO2═Ca(HCO3)2)。若向含有 Ca(OH)2 7.4g 的澄清石灰水里緩緩?fù)ㄈ胍欢康亩趸,反?yīng)后若生成 5g 沉淀,則通 入二氧化碳的質(zhì)量可能為( 。
A.2.2gB.4.4gC.6.6gD.13.2g
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【題目】碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作鋰電池電解液,下列有關(guān)碳酸乙烯酯的說法正確的是
A. 碳酸乙烯酯的相對分子質(zhì)量為(12×3+1×4+16×3)g
B. 碳酸乙烯酯中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為12:1:16
C. 碳酸乙烯酯中C、H、O三種原子的個數(shù)比為3:4:3
D. 碳酸乙烯酯中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%
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【題目】a、b、c 三種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。取等質(zhì)量℃的 a、b、c 三種物質(zhì)的飽和溶液,分別蒸發(fā)等量水后恢復(fù)至℃。下列說法不正確的是
A. 原飽和溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) a>b="c"
B. 恢復(fù)至 t2℃時,析出溶質(zhì)的質(zhì)量 a>b=c
C. 恢復(fù)至t2℃時,三種溶液一定都是飽和溶液
D. 若繼續(xù)降溫至 t1℃,三種溶液一定都是飽和溶液
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