【題目】我國科研人員研發(fā)出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品醋酸（CH3COOH）的催化反應歷程，該歷程示意圖如下。

（1）醋酸（CH3COOH）中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為_____（列式即可）。

（2）示意圖中屬于氧化物的是_____（填名稱）。

（3）該反應的化學方程式為_____ ，該反應的基本反應類型屬于_____反應

（4）下列對該反應歷程分析正確的是_____（填序號）。

a．分子發(fā)生了改變 b．催化劑將不斷消耗

c．原子結構發(fā)生了改變 d．原子利用率為100%

【答案】 二氧化碳 化合反應 ad

【解析】

（1）由醋酸的化學式CH3COOH可知，醋酸中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：；

（2）CH4由C、H兩種元素組成，不含氧元素，不屬于氧化物；

CO2是由C、O兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物，屬于氧化物；

CH3COOH由C、H、O三種元素組成，不屬于氧化物。

故屬于氧化物的是二氧化碳；

（3）由圖可知，甲烷和二氧化碳在催化劑的作用下生成醋酸，該反應的化學方程式為：；

該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應；

（4）a、反應前為甲烷分子，二氧化碳分子，反應后為醋酸分子，反應前后，分子發(fā)生了改變，符合題意；

b、化學反應前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，故催化劑的質(zhì)量不變，不符合題意；

c、原子是化學變化中的最小粒子，原子結構沒有變化，不符合題意；

d、該反應是化合反應，原子利用率為100%，符合題意。

選ad。

練習冊系列答案
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(1)從海水中析出食鹽的結晶方法是______________

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（1）某化學小組為了探究氯離子效應，在室溫下，進行了如下實驗。

記錄現(xiàn)象：實驗II比實驗I產(chǎn)生氣泡快。

①實驗I主要目的是_____，寫出實驗I中反應的化學方程式：_____。

②為了說明實驗II中反應速率加快是氯離子效應，實驗III中X是_____（填標號）。

a．Na2SO4溶液 b．Na2CO3溶液 c．NaOH溶液 d．H2O

③上述三個實驗還應控制相同的條件是：_____（寫兩點）。

（2）為了進一步探究溫度和氯離子對反應速率的影響，化學小組又在不同溫度下進行了兩組實驗，數(shù)據(jù)如下表所示（表中“所用時間”是指鋅與稀硫酸反應生成15mL氫氣所用的時間）。

序號

溫度環(huán)境（℃）

未加入氯化鈉所用時間（s）

加入氯化鈉所用時間（s）

1

27

63

32

2

37

59

21

3

47

36

18

4

57

22

11

5

67

15

10

6

77

t

8

④表中數(shù)據(jù)可得出：溫度升高，鋅與稀硫酸的反應速率_____（填“變大”或“變小”）。

⑤表中t的數(shù)值范圍是_____。

⑥由表中數(shù)據(jù)可知：溫度升高，鋅與稀硫酸反應的氯離子效應減弱，可能的原因是：_____。

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C.HCl 在原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為 14.6%

D.m＝39.85

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