Question

如圖1是金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限．

（1）選擇編號填空：鋁的利用比銅和鐵晚得多，原因是

 

．
（2）鋼鐵的冶煉是人類文明的一個重要標志．圖2是實驗室模擬煉鐵的裝置圖，寫出冶煉生鐵的化學方程式：

 

；上述反應是不是置換反應（填是或不是）

 

，理由是

 

能證明產物中有鐵粉的方法是：

 

．
（3）此反應的現象是

 

．此裝置有不完善的地方，就是：

 

．

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應用,一氧化碳還原氧化鐵,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）金屬越活潑，越不易冶煉出來，鋁雖然活動性比鐵強．
（2）根據據煉鐵原理及置換反應的特點分析．檢驗鐵的存在可以使用加酸化氣的方法．
（3）如果通入一氧化碳過量，存在有毒尾氣未處理的缺陷．

解答：解：（1）在金屬活動性順序中，鋁＞鐵＞銅，金屬越活潑，越不易冶煉出來，故鋁的利用比銅和鐵晚得多；
（2）根據圖可知，此反應為一氧化碳還原氧化鐵，方程式為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

3CO₂+2Fe，置換反應是指一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，該反應為兩種化合物反應，故不屬于置換反應；
因鐵與稀酸（如稀鹽酸、稀硫酸）反應產生氫氣，而氧化鐵與酸反應生成鹽和水．檢驗鐵的存在可以使用加酸化氣的方法，取反應的少量固體放入鹽酸中看有無氣泡生成；
（3）由題意可知，在高溫條件下，一氧化碳能與氧化鐵反應，生成了鐵和二氧化碳．由于氧化鐵是紅色的，生成的鐵粉是黑色的．所以，硬質玻璃管中的現象是：紅色粉末逐漸變黑；試管中現象為：澄清的石灰水變渾濁．
故答案為：（1）鋁比銅鐵活潑不易從礦物中提煉出來；（2）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

3CO₂+2Fe；不是；不符合置換反應的特點；取少量產物加入裝有稀鹽酸或稀硫酸的試管中，有氣泡產生；
（3）紅色粉末逐漸變黑；澄清的石灰水變渾濁；酒精燈點燃尾氣（或收集尾氣）．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應用以及煉鐵的原理，完成此題可以依據課本已有的知識，所以要求同學們在平時的學習中加強基礎知識的儲備．