Question

過氧化氫（H₂O₂）俗稱雙氧水，常溫下是一種無色液體，某化學興趣小組利用實驗室提供的常用儀器進行O₂的實驗室制法的探究．
（1）他們發(fā)現(xiàn)在土豆塊的催化作用下，過氧化氫能迅速放出氧氣．寫出該反應的化學方程式

 

，并指出該反應屬于

 

反應類型．
（2）他們做了不同濃度的過氧化氫溶液在MnO₂作用下制取氧氣的實驗，記錄情況如下：

過氧化氫溶液的濃度（%）	反應情況
30	反應速度快，產(chǎn)生氣體量多，MnO2從導管中噴出
15	與30%的相同
10	反應速度快，產(chǎn)生氣體量多，導管中均勻連續(xù)有氣泡產(chǎn)生
5	與10%的相同
2	反應速度慢

請你幫助他們分析，在實驗室用過氧化氫溶液在MnO₂作用下制取氧氣，過氧化氫溶液的濃度的適宜范圍是

 

（填序號）．
A、15%～30%      B、5%～10%
C、5%～30%       D、2%～10%
（3）該興趣小組要探究Fe₂O₃能否像MnO₂一樣，在過氧化氫分解時起催化作用，由此他們設計下列對比實驗和后續(xù)操作：

實驗序號	過氧化氫溶液	催化劑	溫度	氧氣體積	待測數(shù)據(jù)
1	50mL10%	8gMnO2	常溫	100mL
2	50mL10%	8gFe2O3	常溫	100mL

①表格中待測的數(shù)據(jù)是

 

．
②如果連續(xù)進行三次試驗，結(jié)果實驗1的待測數(shù)據(jù)都小于實驗2的待測數(shù)據(jù)，則表明

 

對過氧化氫分解的催化效果更好．
③為了使這個實驗具有對比性，在進行實驗操作中應該關(guān)注哪些方面的因素？

 

．

Answer 1

考點：制取氣體的反應原理的探究,催化劑的特點與催化作用,反應類型的判定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：（1）根據(jù)過氧化氫和二氧化錳反應會生成氧氣進行分析；根據(jù)反應物、生成物的類別判斷反應的基本類型；
（2）根據(jù)表中信息解答；
（3）
①根據(jù)數(shù)據(jù)中的數(shù)據(jù)可知，還應該測反應的時間；
②如果實驗Ⅰ的待測數(shù)據(jù)小于實驗Ⅱ的待測數(shù)據(jù)，說明MnO₂對過氧化氫分解催化效果好；
③要注意實驗的控制變量，以確保實驗結(jié)果的準確性．

解答：解：
（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，故答案為：2H₂O₂

催化劑  .

2H₂O+O₂↑；
該反應由一種物質(zhì)反應生成兩種物質(zhì)，符合分解反應的概念，屬于分解反應，故答案為：分解反應；
（2）根據(jù)表中信息可知，在實驗室用過氧化氫溶液在MnO₂作用下制取氧氣，過氧化氫溶液的濃度為30%、15%時，反應速度快，產(chǎn)生氣體量多，MnO₂從導管中噴出；過氧化氫溶液的濃度為10%、5%時，反應速度快，產(chǎn)生氣體量多，導管中均勻連續(xù)有氣泡產(chǎn)生；過氧化氫溶液的濃度為2%時，反應速度慢，故在實驗室用過氧化氫溶液在MnO₂作用下制取氧氣，過氧化氫溶液的濃度的適宜范圍是B；
（3）
①根據(jù)數(shù)據(jù)中的數(shù)據(jù)可知，還應該測反應的時間；
②如果實驗Ⅰ的待測數(shù)據(jù)（時間）小于實驗Ⅱ的待測數(shù)據(jù)（時間），說明A對過氧化氫分解催化效果好；
③要注意實驗的控制變量，以確保實驗結(jié)果的準確性．
答案：
（1）2H₂O₂

催化劑  .

2H₂O+O₂↑；    分解反應
（2）B
（3）
①時間 
②MnO₂
③要注意實驗的控制變量，以確保實驗結(jié)果的準確性．

點評：本題考查的是影響過氧化氫分解速率的因素，難度不大，完成此類題時，分析問題要注意控制變量．正確理解催化劑的特點與催化作用；掌握對比實驗的方法解決問題．