Question

在濟寧十三中舉辦的化學科技節(jié)活動中，八年級化學興趣小組的同學做了以下實驗．請你回答以下問題：

（1）圖A為測定空氣中氧氣含量的實驗．
①錐形瓶內空氣體積為200mL，注射器中水的體積為50mL，實驗時先夾緊彈簧夾，將錐形瓶底部放入熱水中，引燃白磷，寫出反應的化學方程式為

 

；
②待白磷熄滅、錐形瓶冷卻到室溫后，打開彈簧夾，可觀察到的現(xiàn)象是

 

．
（2）圖B做“燃燒的條件”實驗時，把同樣大小的濾紙碎片和乒乓球碎片分開放在一塊薄銅片的兩側，加熱銅片的中部，如圖所示，觀察到的現(xiàn)象是

 

先燃燒，通過此實驗，說明燃燒的條件之一是

 

．（濾紙和乒乓球著火點分別為245、180）
（3）利用C圖所示方法，把二氧化碳氣體慢慢倒入放有燃著的蠟燭的燒杯中，下層蠟燭的火焰先熄滅．說明二氧化碳具有的性質是

 

 且密度比空氣大，因此在實際生活中的應用為

 

．
（4）利用圖D驗證二氧化碳的化學性質．
①向外拉注射器1，氣球微微鼓起，注射器1中溶液變渾濁，寫出該反應的化學方程式為

 

．
②將注射器2中的液體推入瓶中，氣球繼續(xù)微微鼓起，瓶內發(fā)生的現(xiàn)象為

 

，寫出該反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：空氣組成的測定,二氧化碳的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,燃燒與燃燒的條件

專題：實驗性簡答題

分析：（1）根據(jù)白磷燃燒的反應寫出反應的方程式，根據(jù)瓶內壓強的變化及空氣中氧氣的體積分數(shù)分析現(xiàn)象；
（2）可燃物燃燒需要同時具備兩個條件：一是可燃物與氧氣接觸，二是溫度要達到可燃物的著火點．
（3）根據(jù)二氧化碳不燃燒也不支持燃燒、密度比空氣的密度大，進行分析；
（4）根據(jù)化學方程式的書寫方法進行書寫；二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使石蕊試液變紅．

解答：解：（1）白磷燃燒生成了五氧化二磷，反應的方程式是：4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅．白磷燃燒消耗了錐形瓶中的氧氣，使瓶中氣壓減小，注射器中的水自動噴出來；錐形瓶中氧氣約占44mL，當注射器中的水進入錐形瓶44mL后，瓶中氣壓與外界相當．所以，當注射器中的水還剩下約6mL時停止下流．
（2）濾紙碎片和乒乓球碎片都與氧氣接觸，在加熱過程中，由于乒乓球碎片的著火點較低，首先燃燒起來，說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點．
故填：乒乓球碎片； 溫度需達到可燃物的著火點．
（3）把二氧化碳氣體慢慢倒入放有燃著的蠟燭的燒杯中，下層蠟燭先滅，說明二氧化碳不燃燒也不支持燃燒、密度比空氣的密度大；二氧化碳不燃燒也不支持燃燒、屬于化學性質；密度比空氣的密度大屬于物理性質；故答案為：不可燃、不助燃．
（4）二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣后面標上沉淀符號，所以化學方程式是：H₂O+CO₂═H₂CO₃．
故答案為：
（1）①4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅；②注射器中的水流入錐形瓶，當注射器中的水還剩約6mL時停止下流．
（2）乒乓球碎片，溫度需達到可燃物的著火點．
（3）不可燃、不助燃，滅火．
（4）①Ca（OH）₂+CO₂═H₂O+CaCO₃↓．②紫色溶液變?yōu)榧t色，H₂O+CO₂═H₂CO₃．

點評：本題主要探究了空氣中氧氣的體積分數(shù)以及二氧化碳與水生成了碳酸，是中考的熱點內容之一．掌握實驗的原理、探究的方法是解答本題的關鍵．