Question

18．某�；瘜W課外小組用硫酸亞鐵廢液（含少量硫酸銅和稀硫酸），制備硫酸亞鐵晶體并進行如下實驗．制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如下：

請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）上述操作過程中用到的玻璃儀器有：①燒杯、②玻璃棒、③酒精燈、④溫度計、⑤漏斗．
（2）加入過量A的目的是除盡銅離子和氫離子．
（3）草酸亞鐵常用作照相顯影劑，用于制藥工業(yè)．實驗室利用硫酸亞鐵溶液和草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]溶液反應生成草酸亞鐵沉淀來制備草酸亞鐵．請寫出硫酸亞鐵溶液與草酸銨溶液反應的化學方程式（NH₄）₂C₂O₄+FeSO₄=FeC₂O₄↓+（NH₄）₂SO₄．

Answer 1

分析 向混合物中加入過量的鐵粉時，其中的硫酸銅和鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，過濾除去生成的銅和沒有反應的鐵粉，蒸發(fā)可以得到硫酸亞鐵晶體．硫酸亞鐵溶液和草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]溶液反應生成草酸亞鐵沉淀同時生成了硫酸銨，據(jù)此反應的化學方程式．

解答 解：（1）在該過程中的操作有過濾和蒸發(fā)，因此還需用到的玻璃儀器有漏斗，故答案為：漏斗；
（2）從題意中不難看出，該實驗是為了把硫酸亞鐵溶液中混有的硫酸和硫酸銅除去，因此加入的過量的A應是金屬鐵，而加入過量鐵的目的就是為了除盡銅離子和氫離子，故答案為：除盡銅離子和氫離子．
（3）由于硫酸亞鐵溶液和草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]溶液發(fā)生復分解反應生成草酸亞鐵沉淀同時生成了硫酸銨，反應的化學方程式是：（NH₄）₂C₂O₄+FeSO₄=FeC₂O₄↓+（NH₄）₂SO₄．故答案為：（NH₄）₂C₂O₄+FeSO₄=FeC₂O₄↓+（NH₄）₂SO₄．

點評 化學實驗現(xiàn)象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結論的依據(jù)，掌握物質的性質和相互之間的反應關系，有助于提高觀察實驗、進行實驗的能力．