13．寫出下列常見物質(zhì)的化學(xué)式：示例：二氧化碳CO2
氧氣O2    氮氣N2     氨氣NH3雙氧水（過氧化氫）H2O2    氧化鎂MgO    水H2O．

分析 根據(jù)單質(zhì)與化合物的化學(xué)式寫法來分析，化合物化學(xué)式的書寫一般規(guī)律：金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數(shù)不能漏，正負(fù)化合價代數(shù)和為零．

解答 解：氧氣、氮氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，在元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字，其化學(xué)式分別為：O2與N2；
氨氣中氮元素顯-3價，氫元素顯+1價，其化學(xué)式為NH3；
過氧化氫的化學(xué)式為H2O2；
氧化鎂中，鎂元素顯+2價，氧元素顯-2價，其化學(xué)式為MgO；
水中氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，其化學(xué)式為H2O．
故答案為：O2；N2；NH3；H2O2；MgO；H2O．

點評 本題難度不大，掌握單質(zhì)和化合物化學(xué)式的書寫方法是正確解答此類題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．物質(zhì)除雜是化學(xué)實驗中經(jīng)常遇到的問題，常見有兩種思路．思路一：將雜質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；思路二：將所需物質(zhì)中間物質(zhì)，再將中間物質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)．
運用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的硫酸鎂溶液，過濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體．
運用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀．

步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl；
濾液C中一定含有的陰離子是氯離子、氫氧根離子；
步驟③中乙溶液是HCl（填化學(xué)式）溶液．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗操作及現(xiàn)象合理的是（　�。�
A．用50mL量筒量取5.26mL水
B．鐵絲在O2中燃燒，發(fā)出白光，產(chǎn)生白色固體
C．用天平稱取5.6g食鹽
D．紅磷在空氣中燃燒，發(fā)出紅色火焰，產(chǎn)生大量白色煙霧

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列營養(yǎng)物質(zhì)中，都屬于供能物質(zhì)的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽B．脂肪、糖類、蛋白質(zhì)
C．脂肪、無機(jī)鹽、水D．糖類、脂肪、無機(jī)鹽

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)氮氣的敘述中，正確的是（　　）
A．作為火箭發(fā)射的推進(jìn)劑B．充入燈泡作保護(hù)氣
C．不能和其他物質(zhì)反應(yīng)D．是植物光合作用的產(chǎn)物

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
證明CO2密度比空氣大B．
說明二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸C．
測定空氣里氧氣的含量D．
收集CO2氣體

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．自然界中的水都不是純水，利用沉淀、過濾、吸附和蒸餾等方法可以凈化水．”水是生命之源”，飲用水質(zhì)關(guān)系到人體健康，可用肥皂水檢驗水是硬水還是軟水．煮沸既可以使硬水軟化，又能起消毒殺菌的作用．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與B常溫下反應(yīng)放出大量熱，A常溫為液體，F(xiàn)與H組成元素相同，E是紅色粉末（反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物均已略去）．

（1）A物質(zhì)的化學(xué)式為H2O；
（2）H的一種用途滅火；
（3）G→D反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng)；
（4）寫出E+F→G+H的化學(xué)方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（5）按物質(zhì)的分類Ⅰ屬于鹽．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列敘述中正確的是（　　）
A．煤燃燒化為灰燼，該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律
B．24克鎂在空氣中完全燃燒生成40克氧化鎂，實際消耗空氣質(zhì)量為16克
C．一切化學(xué)反應(yīng)都遵從質(zhì)量守恒定律
D．在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的分子數(shù)等于生成物的分子數(shù)

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