Question

【題目】某興趣小組利用下列實驗裝置，開展O2、CO2的實驗室制取和有關性質的研究。

（1）寫出A、C裝置編號儀器的名稱： ①；②。
（2）甲同學用稀鹽酸和大理石在B裝置中反應，該反應的化學方程式為 ， 觀察到試管中紫色石蕊試液（填現(xiàn)象）。
（3）乙同學要用KMnO4固體來制取O2 ， 應選用上圖中的裝置（填字母），該反應的化學方程式為；在完成“氧氣的制取與性質”的基礎實驗后，他還想進行蠟燭在不同濃度的氧氣中燃燒情況的探究，現(xiàn)要較簡便地獲得兩瓶不同濃度的氧氣，應選擇收集氧氣的方法是。
（4）把干燥純凈的KClO3和MnO2的混合物3.45g裝入大試管中，加熱制取O2 ， 待反應完全后，將試管冷卻，得到2.49g固體物質。試計算混合物中MnO2的質量。

Answer 1

【答案】
（1）酒精燈,長頸漏斗
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,變紅
（3）A,2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑,排水法
（4）1g

【解析】（1）①是酒精燈，②是長頸漏斗；
（2）大理石的主要成分是碳酸鈣，與稀鹽酸反應，生成氯化鈣、水、二氧化碳。二氧化碳能使紫色的石蕊溶液變紅；
（3）加熱固體制取氧氣，選擇發(fā)生裝置 A ，反應的化學方程式是：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，要較簡便地獲得兩瓶不同濃度的氧氣，用向上排空氣法收集氣體，可得到不同濃度的氧氣；
（4）加熱KClO3和MnO2的混合物，生成的氧氣由導氣管導出，固體減少的質量是生成氧氣的質量，故生成氧氣的質量為:3.45g-2.49g=0.96g.，設混合物中KClO3的質量為x，

2KClO3 2KCl+3O2↑
245 96
x 0.96g
=

x=2.45g
所以混合物中MnO2的質量為：3.45g-2.45g=1g．
故答案為：（1）酒精燈，長頸漏斗；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;變紅；（3）A，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；排水；（4）1g．

（1）根據(jù)常用儀器的名稱解答即可；
（2）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色；
（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件可選擇發(fā)生裝置；排水法收集的氧氣純凈；
（4）根據(jù)質量守恒定律計算生成氧氣的質量，然后依據(jù)化學方程式進行計算出氯酸鉀的質量，繼而可求出二氧化錳的質量．