Question

【題目】我國古代將爐甘石（主要成分：ZnCO3）、赤銅礦（主要成分：Cu2O）和木炭粉為原料制取黃銅（銅和鋅的合金，外觀似黃金），其生產(chǎn)流程如下：

回答下列問題：

（1）木炭需要研成粉狀，是為了_____________。

（2）黃銅的硬度比銅和鋅都__________（填大�。�。

（3）加熱時，發(fā)生的主要反應化學方程式為：①ZnCO3ZnO+CO2↑；②2ZnO+C2Zn+CO2↑；③______________（赤銅和木炭粉反應）。

（4）氣體A中，除CO2外還會含有CO，寫出其中產(chǎn)生CO的反應化學方程式________________。

（5）鑒別黃銅和黃金有多種方法，寫出一種鑒別方法：__________。

Answer 1

【答案】增大接觸面積，使反應更充分徹底 大 2Cu2O+C4Cu+CO2↑ C+CO22CO 取少量樣品滴加稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，則為黃銅，反之則為黃金（操作+現(xiàn)象+結論，合理即可）

【解析】

（1）研磨的目的是增大反應物接觸面積，使反應物充分混合，使反應更徹底；

（2）合金的硬度比組成它的金屬的硬度大，黃銅是銅鋅合金，故黃銅的硬度比純銅、純鋅大；

（3）赤銅和木炭粉在800℃時反應生成二氧化碳和銅單質，化學反應方程式為：2Cu2O+C4Cu+CO2↑；

（4）木炭在高溫下和反應生成的二氧化碳反應生成一氧化碳，化學反應方程式為：C+CO22CO；

（5）黃銅是銅鋅合金，鋅可以可稀硫酸反應，生成氫氣，故取少量樣品滴加稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，則為黃銅，反之則為黃金。