Question

2．根據(jù)下列圖表回答問題．

（1）圖1中12號元素的名稱是鎂，該元素的原子在化學反應中易失去（填“得到”或“失去”）電子，形成Mg²⁺（填離子符號）．
（2）圖2是元素鍶（Sr）的原子結(jié)構(gòu)示意圖，則x=38，通過上表分析可知，鍶元素位于元素周期表第五周期．
（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是A（填序號）：
A．質(zhì)子數(shù)不同　　　B．中子數(shù)不同　　C．相對原子質(zhì)量不同　　D．電子數(shù)不同．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由元素周期表中原子結(jié)構(gòu)示意圖的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)進行分析解答；若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學反應中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，在化學反應中易失去電子；
（2）根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)以及元素周期表中周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)進行分析解答；
（3）根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，進行解答．

解答 解：（1）根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，表中12號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，其元素的名稱為鎂元素；該元素的原子最外層電子數(shù)為2，在化學反應中易失去2個電子，形成陽離子--Mg²⁺；故填：鎂；失去；Mg²⁺；
（2）元素周期表中周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)，由元素鍶（Sr）的原子結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以x=2+8+18+8+2=38；由元素鍶（Sr）的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其原子核外有5個電子層，鍶元素位于元素周期表第五周期；故填：38；五；
（3）不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，故填：A．

點評 本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義進行分析、解題的能力．