16．書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：
（1）鐵和稀鹽酸：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（2）燒堿吸收二氧化硫氣體：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
（3）鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O
（4）硫酸鈉與氯化鋇：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．

分析 首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法、步驟（寫(xiě)、配、注、等）進(jìn)行書(shū)寫(xiě)即可．

解答 解：（1）鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（2）二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．
（3）鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)反應(yīng)生成氯化銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O．
（4）硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．
故答案為：（1）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（2）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；（3）Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O；（4）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫(xiě)條件、不標(biāo)符號(hào)等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．水是最重要的自然資源，也是生命之源．
（1）自來(lái)水廠凈化水的主要步驟如圖1所示，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是D（填寫(xiě)字母序號(hào)）
A．步驟①中可加入明礬作絮凝劑，加速沉降　　　　　　　B．步驟①②可除去難溶性雜質(zhì)
C．X試劑可以是活性炭                      D．步驟④可用高錳酸鉀來(lái)殺菌、消毒．
（2）小梅同學(xué)設(shè)計(jì)了電解水簡(jiǎn)易裝置，其中A、B電極由金屬曲別針制成，通電后的現(xiàn)象如圖2所示，則B電極連接電源的負(fù)極（選填“正”或“負(fù)”）．
（3）海水淡化可緩解淡水資源匱乏的問(wèn)題
①海上航行缺乏飲用水時(shí)可采用如圖3裝置獲得淡水．用該裝置將2000g含氯化鈉3%的海水暴曬4小時(shí)后，剩余海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%，則收集到的飲用水為500g．
②此淡化海水的過(guò)程采用的方法是A．
A、蒸發(fā)   B、蒸餾    C、過(guò)濾
（4）小梅問(wèn)學(xué)游玩回來(lái)，帶回一瓶嶗山山泉水，取水樣加入肥皂水，產(chǎn)生大量泡沫，則該山泉水屬于軟水（選填“硬水”或“軟水”）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．硬水中含有較多的可溶性的鈣、鎂的化合物，其鈣的化合物為Ca（HCO3）2，受熱易分解，對(duì)其加熱生成水和大量的氣體，還有一種難溶性的鹽，該鹽是水垢的成分之一．
（1）【提出問(wèn)題】探究Ca（HCO3）2受熱分解后其中兩種生成物．
（2）【猜想】①小剛認(rèn)為生成物中的氣體可能是二氧化碳；
②你認(rèn)為生成物中的固體可能是碳酸鈣．
（3）【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】請(qǐng)你設(shè)計(jì)出簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，來(lái)驗(yàn)證上述猜想是否正確．①將生成的氣體通入澄清的石灰水；②取生成的固體加入稀鹽酸，若有氣體生成，將生成的氣體通入澄清的石灰水
（4）【現(xiàn)象與結(jié)論】如果小剛的猜想正確，現(xiàn)象應(yīng)該是石灰水變渾濁，即可判斷該氣體是CO2；；如果你的猜想正確，現(xiàn)象應(yīng)該是有氣體生成，石灰水變渾濁，由此可判斷該固體為CaCO3．
（5）寫(xiě)出Ca（HCO3）2受熱分解的化學(xué)方程式Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3+H2O+CO2↑．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某海洋化工集團(tuán)用氨堿法生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝上注明：碳酸鈉≥96%．為測(cè)定該產(chǎn)品含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取11.0克純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為158.0克；再把100.0克稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，并使得每次都能充分反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
所加鹽酸的次數(shù)第一次第二次第三次第四次
燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量（克）181.2204.4228.6253.6
（1）請(qǐng)你根據(jù)上表的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析計(jì)算：第一次加入鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克？
（2）該產(chǎn)品中的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合要求？（結(jié)果精確到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．氫氧化鈉固體不能暴露在空氣中，因?yàn)闅溲趸c固體不僅容易潮解，而且還能吸收二氧化碳而變質(zhì)，檢驗(yàn)氫氧化鈉是否已變質(zhì)，可滴加鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．金屬鋰（元素符號(hào)為L(zhǎng)i）在通訊和航空航天領(lǐng)域中具有極其重要的用途．它的化合物氫氧化鋰[LiOH]是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強(qiáng)堿性和腐蝕性．
（1）“辣味”屬于氫氧化鋰的（填“物理”或“化學(xué)”，下同）物理性質(zhì)；
“腐蝕性”屬于氫氧化鋰的化學(xué)性質(zhì)．
（2）LiOH中鋰元素的化合價(jià)為+1．
（3）載人航天飛船中通常用LiOH代替NaOH來(lái)吸收航天員呼吸產(chǎn)生的CO2，則LiOH與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O．
（4）右表是部分物質(zhì)的溶解性表，運(yùn)用此溶解性表并結(jié)合你對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的理解，從表中選出一種鹽，該鹽能和LiOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，請(qǐng)你寫(xiě)出該鹽的化學(xué)式CuSO4或Cu（NO3）2．
OH-CO32-SO42-NO3-
Ba2+溶不不溶
Cu2+不不溶溶
Li+溶微溶溶溶

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用酸可以清除水垢．某課外小組為了測(cè)定水垢中碳酸鈣的含量，將過(guò)量的稀鹽酸加入到200克水垢中，將產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w通入到足量的NaOH溶液，同時(shí)測(cè)得3分鐘內(nèi)NaOH溶液質(zhì)量的增加情況，結(jié)果表示如下：
（假設(shè)產(chǎn)生的CO2氣體全部被吸收）
時(shí)間/S0306090120150180
增加的質(zhì)量/g0305060666666
試回答下列問(wèn)題
（1）實(shí)驗(yàn)中一共產(chǎn)生了66克CO2氣體．
（2）在圖上畫(huà)出產(chǎn)生的氣體隨時(shí)間變化的曲線．

（3）計(jì)算水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，補(bǔ)齊計(jì)算步驟
（用到的相對(duì)原子質(zhì)量為C-12  O-16）
解：設(shè)水垢樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
寫(xiě) 化 學(xué)方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
求相對(duì)分子質(zhì)量：10044
物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量：x66
列比例式計(jì)算：100：x=44：66
解方程求X：x=
求質(zhì)量分?jǐn)?shù)：求解出的x除以水垢樣品總質(zhì)量，乘以100%
$\frac{x}{200g}$×100%=
答：水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)行空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中，未計(jì)入空氣污染指數(shù)項(xiàng)目的是（　　）
A．CO2B．SO2C．COD．NO2

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知Q與R的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：22，在反應(yīng)X+2Y=2Q+R中，當(dāng)1.6g X與Y 完全反應(yīng)后，生成4.4g R，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量比為（　�。�
A．16：9B．23：9C．32：9D．46：9

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