Question

1．金屬鋰（元素符號為Li）在通訊和航空航天領域中具有極其重要的用途．它的化合物氫氧化鋰[LiOH]是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強堿性和腐蝕性．
（1）“辣味”屬于氫氧化鋰的（填“物理”或“化學”，下同）物理性質；
“腐蝕性”屬于氫氧化鋰的化學性質．
（2）LiOH中鋰元素的化合價為+1．
（3）載人航天飛船中通常用LiOH代替NaOH來吸收航天員呼吸產生的CO₂，則LiOH與CO₂反應的化學方程式2LiOH+CO₂═Li₂CO₃+H₂O．
（4）右表是部分物質的溶解性表，運用此溶解性表并結合你對復分解反應發(fā)生條件的理解，從表中選出一種鹽，該鹽能和LiOH發(fā)生復分解反應，請你寫出該鹽的化學式CuSO₄或Cu（NO₃）₂．

	OH-	CO32-	SO42-	NO3-
Ba2+	溶	不	不	溶
Cu2+	不	不	溶	溶
Li+	溶	微溶	溶	溶

Answer 1

分析 （1）物質的化學性質是指在化學變化中表現(xiàn)出來的性質，物質的物理性質是指不需要通過化學變化表現(xiàn)出來的性質；
（2）在化合物中，元素化合價的代數(shù)和為零；
（3）氫氧化鋰和二氧化碳反應能生成碳酸鋰和水；
（4）酸堿鹽之間要發(fā)生復分解反應需符合復分解反應的條件，即有沉淀、氣體或水生成．

解答 解：（1）氫氧化鋰的“辣味”不需要通過化學變化表現(xiàn)出來，屬于物理性質．故填：物理．
氫氧化鋰的“腐蝕性”需要通過化學變化表現(xiàn)出來，屬于化學性質．故填：化學． 
（2）氫氧化鋰中，氫氧根的化合價是-1，可以求出鋰元素的化合價是+1．故填：+1． 
（3）氫氧化鋰和二氧化碳反應的化學方程式為：2LiOH+CO₂═Li₂CO₃+H₂O；故填：2LiOH+CO₂═Li₂CO₃+H₂O；
（4）LiOH溶液與表中離子組成的 一種鹽的溶液反應，此鹽與LiOH接觸需要生成沉淀，此鹽可為CuSO4或Cu（NO3）2，LiOH與CuSO₄反應能生成Cu（OH）₂沉淀和Li₂SO₄；LiOH與Cu（NO₃）₂反應能生成Cu（OH）₂沉淀和LiNO₃；
故答案為：CuSO₄或Cu（NO₃）₂．

點評 本題考查了復分解反應的條件以及物質間的反應，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結合表格內容進行．了解化學性質與物理性質的差別及其應用．