【題目】某化肥廠以煤、空氣、水為原料合成氨,生產流程如下:
(1)NH3中氮元素的化合價為________________。
(2)設備2中參加反應的物質有______________________。
(3)設備3中發(fā)生的反應,屬于基本反應類型中___________反應。
(4)該生產流程中含氮元素的物質有____________________________。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】人類目前消耗的能源主要來自化石燃料。
(1)煤、石油、天然氣等化石燃料是不可再生能源。為了節(jié)約石油資源,并在一定程度上 減少汽車尾氣的污染,可在汽油中加入適量的____________(填名稱)作為汽車燃料。
(2)煤塊粉碎處理后,在空氣中燃燒得更快、更充分,這是因為________ 。
(3)從 2004 年起,南京市民用上了天然氣。天然氣燃燒的化學方程式為_____________。做好飯菜,關閉燃氣閥門使火焰熄滅的原理是___________。
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【題目】學生在實驗室中選用如圖所示裝置制取氣體,請你根據所學的知識回答下列問題。
(1)寫出圖一中標號①的儀器名稱:___________
(2)若用圖一裝置制取氧氣,其試管口須略向下傾斜的原因是__________
(3)在實驗室中,按圖二所示裝置制取CO2,并驗證CO2的性質,寫實驗室制取CO2的化學方程式:____________;使裝置中紫色石蕊溶液變紅的物質為________;若要收集CO2采用________;原因是________
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【題目】燒杯中盛有一定質量的MgO 和MgCO3固體混合物中,向其中加入稀硫酸100g ,恰好完全反應,得到104g 該溫度下的不飽和溶液。該不飽和溶液的質量分數最接近的是( )
A. 11.5% B. 9.1% C. 5.1% D. 25.9%
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【題目】現有含HCl和CuCl2的混合溶液50g,向該溶液中逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液,生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示.
(1)求混合溶液中CuCl2的質量分數為_______________;
(2)求恰好完全反應時,所得溶液溶質質量分數為_______________;(保留一位小數)
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【題目】某小組同學對碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉的某些性質進行探究。
【提出問題】①三種溶液的酸堿性?
②它們與酸反應時溶液的pH如何變化?
【查閱資料】
pH | 2~3 | 4~6 | 7 | 8~9 | 10~11 | 12~14 |
紫甘藍汁液顯示的顏色 | 紫紅 | 淺紫 | 紫色 | 藍色 | 綠色 | 黃色 |
【實驗1】向等體積、等濃度的碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉溶液中,分別加入幾滴紫甘藍汁液,同時用蒸餾水進行對比實驗,觀察并記錄現象如下:
液體名稱 | 蒸餾水 | 碳酸氫鈉溶液 | 碳酸鈉溶液 | 氫氧化鈉溶液 |
紫甘藍汁液顯示的顏色 | 紫色 | 藍色 | 綠色 | 黃色 |
【實驗2】向一定體積、一定濃度的氫氧化鈉溶液中,逐滴加入一定濃度的鹽酸,測得pH變化與時間的關系如圖1所示。
【實驗3】向等體積、含等碳原子數的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中,分別逐滴加入一定濃度的鹽酸,測得pH變化與時間的關系如圖2、圖3所示。將圖2與圖3的陰影部分進行疊加,發(fā)現兩者基本重合。
【解釋與結論】
(1)實驗1得出三種溶液的堿性由強到弱的順序為________________。
(2)實驗2證明了氫氧化鈉能與鹽酸發(fā)生反應,其理由是_________,實驗結束,向反應后的溶液中滴加紫甘藍汁液,觀察到的現象是_________。
(3)實驗3中,b點的溶質為_________,c點后發(fā)生反應的化學方程式為_________。
(4)依據實驗3獲取的信息,鑒別Na2CO3和NaHCO3固體的實驗方案為_________。
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【題目】海洋是一個遠未完全開發(fā)的巨大化學資源寶庫,海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景。工業(yè)上從海水中可提取許多廣泛應用于生活、生產、科技等方面的物質和原料。
Ι.從海水中獲得淡水
下列方法常用于海水淡化的是____________(填字母)。
A.蒸餾法 B.吸附法 C.沉淀法 D.過濾法
Ⅱ.從海水中提取溴(Br2)
工業(yè)上通常是將氯氣通入海水曬鹽后的母液中,將溶液中的溴化鈉(NaBr)轉化為溴單質(Br2),然后鼓入熱空氣,使溴單質(Br2)從溶液中揮發(fā)出來,冷凝后得到粗溴。該過程中主要反應的化學方程式為_______________________,其反應類型是______________。
Ⅲ.從海水中提取金屬鎂
鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,工業(yè)上從海水曬鹽后的母液中提取鎂的主要流程如下:
試回答下列問題:
(1)石灰乳主要成分的化學式為_____________。
(2)Mg(OH)2中加入試劑a發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。
(3)操作b是在HCl氣體氛圍中高溫灼燒進行的。若直接灼燒MgCl2·6H2O晶體,則生成MgO和另外兩種化合物,寫出有關反應的化學方程式___________________________ 。
Ⅳ.以海水中提取的食鹽為原料制備純堿
制備過程中主要涉及以下三步反應:
① CO2+NH3+H2O ══NH4HCO3
② NH4HCO3 + NaCl══NaHCO3 ↓ + NH4Cl
③ 2NaHCO3 Na2CO3+ CO2 ↑ + H2O
試回答下列問題:
(1)制備過程中可以直接循環(huán)回收利用的物質是H2O和__________________。
(2)在實驗室里證明反應③中的NaHCO3已完全分解的具體操作是________。
(3)某化學興趣小組認為,在碳酸氫鈉完全分解的情況下,所得的純堿中也會混有來自反應②中的雜質,為此他們進行了如下探究:
a.取2.2g純堿樣品,加水完全溶解得100g溶液;
b.配制100g 3.65%的稀鹽酸;
c.取上述一種溶液25g于錐形瓶中,再將另一種溶液逐滴加入錐形瓶內,反應后溶液的pH變化情況如下圖所示。
步驟c中當滴入另一種溶液為10g時,錐形瓶內物質恰好完全反應。則純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為___________(寫出計算過程,計算結果保留1位小數)
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【題目】客家圍屋如同城堡,可以抵御外敵入侵,F有A、B、C、D、E 5種物質作為圍屋的守護“衛(wèi)士”,它們分別由氫、碳、氧、鈉、鈣中的兩種或三種元素組成。五種物質間建立起如下圖1所示的關系才能組成守護的防線(→表示轉化關系),其中物質A和B是氧化物,常用作滅火劑,C、D類別相同。
(1)物質E的俗名______________。
(2)生成物質D的化學方程式為____________,屬于___________(填基本反應類型)。
(3)現有下列物質作為“外敵”分別對圍屋發(fā)起進攻,若該物質只要與兩位相鄰的守護“衛(wèi)士”都能發(fā)生反應就能攻破防線,那么能攻入圍屋的物質是__________。
①鐵 ②稀鹽酸 ③氧化鐵 ④硫酸銅
(4)室溫下,將稀鹽酸慢慢滴入裝有D溶液的燒杯中,利用溫度傳感器測出燒杯中溶液的溫度,溶液溫度隨加入鹽酸的質量而變化的曲線如下圖2所示。
①請解釋xy段溫度變化的原因____________。
②在z處溶液中的溶質是_____________(填化學式)。
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【題目】KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲線如下圖所示,下列說法不正確的是
A. 甲表示KNO3溶解度曲線
B. 溫度t1應在20℃~30℃之間
C. 40℃時,5gKCl加入10g水中,可得到33.3%的溶液
D. 50℃時,30g KNO3加入50g水,充分溶解,再降溫到30℃,有晶體析出
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