（2005?邵陽）請選擇適當?shù)脑噭⿲㈦s質(zhì)去掉，并將答案填入表內(nèi)，．寫出有關(guān)的化學方程式．
物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜試劑 化學方程式
Na2SO4 Na2CO3
稀硫酸
稀硫酸
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
CO2 CO
灼熱的氧化銅
灼熱的氧化銅
CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2
CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2
分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)．
解答：解：要除去Na2SO4溶液中的Na2CO3，實質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與適量的稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（合理均可）．
根據(jù)一氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)，一氧化碳能與灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳不與氧化銅不反應，故可將混合氣體通過灼熱的氧化銅，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應的化學方程式為：CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2．
故答案為：
物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜試劑 化學方程式
Na2SO4 Na2CO3 稀硫酸 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
CO2 CO 灼熱的氧化銅 CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2
點評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2005?邵陽）通過近一年的學習，使我們掌握了許多化學知識．請根據(jù)我們所學的一些化學知識和規(guī)律，在橫線上填上符合要求的元素符號或化學式．
（1）K、Ca、Na、Mg、Al、
Zn
Zn
、Fe
（2）
-1
NaCl
、
Cl2
Cl2
、
+1
Ca(ClO)2
、
+3
NaClO2
、
+5
KClO3
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2005?邵陽）在初中化學中，我們學習了一些物質(zhì)的俗名和用途．請仿照示例完成下表：
俗名 用途
示例：干冰 作致冷劑
①
熟石灰
熟石灰
改良酸性土壤
改良酸性土壤
②
純堿
純堿
制洗滌劑
制洗滌劑

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2005?邵陽）做完實驗后，必須認真填寫實驗報告．下表是某同學的實驗報告，請你幫助填寫完整．
被檢驗物質(zhì) 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)  論
溶液A ①向少量A中加NaOH溶液
②過濾，將所得固體加入稀鹽酸中
③向濾液中加入BaCl2溶液和稀硝酸		 ①
有紅褐色沉淀生成
有紅褐色沉淀生成

②
固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色
固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色

③
有白色沉淀生成，加入稀硝酸不溶解
有白色沉淀生成，加入稀硝酸不溶解
 A是Fe2（SO4）3
溶液B ④向少量B中加入紫色石蕊試液
⑤向少量B中加入AgNO3溶液和稀硝酸		 ④石蕊試液變紅
⑤生成白色沉淀		 B
是HCl
是HCl

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2005?邵陽）硫酸鉀（K2SO4）是一種常見鉀肥，常含有一定量的雜質(zhì)（假定雜質(zhì)都是NaCI）．某廠生產(chǎn)的硫酸鉀包裝袋上標有“K2SO4含量≥95%”．為判斷“K2SO4含量≥95%”是否真實可信，取10克該硫酸鉀樣品進行檢驗．請你根據(jù)所給條件，逐步完成檢測方案．（計算精確到0.1）
（1）如果通過測量BaSO4的質(zhì)量來確定硫酸鉀的含量，你必須選用的藥品是：
BaCl2
BaCl2
（從HCl、BaCl2、NaOH、H2O中選擇）．
（2）你檢測的原理是（用化學方程式表示）：
K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl
K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl

（3）通過計算回答，當BaSO4的質(zhì)量是多少時，“K2SO4含量≥95%”是真實可信的．

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