Question

【題目】某化學(xué)實(shí)驗小組的同學(xué)擬用以下裝置制備氣體，請回答下列問題．

（1）實(shí)驗室用高錳酸鉀制氧氣時，應(yīng)選用裝置（填字母代號）；反應(yīng)的化學(xué)方程式為；用裝置D收集氣體前，將集氣瓶內(nèi)的空氣排盡的操作方法是 ．
（2）實(shí)驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為；實(shí)驗室通常不用碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳，因為反應(yīng)速率太快，不利于氣體收集，但若用裝置C則可，與裝置B比較，C裝置的優(yōu)點(diǎn)是；為檢驗是否有二氧化碳生成，某同學(xué)將制得的氣體通入到紫色石蕊溶液中，你認(rèn)為該操作（填“可行”或“不可行”），理由是 ．

Answer 1

【答案】
（1）A；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；將集氣瓶裝滿水，蓋上玻璃片，再把集氣瓶倒扣在水槽中，保持瓶內(nèi)水充滿，瓶底無氣泡
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；通過分液漏斗控制稀鹽酸滴入的速率，使碳酸鈉和稀鹽酸的反應(yīng)速率適中；不可行；二氧化碳中混有的HCl也可使紫色石蕊溶液變紅
【解析】解：（1）加熱高錳酸鉀的發(fā)生裝置的特點(diǎn)屬于固體加熱型，故選擇A裝置；
反應(yīng)的方程式為：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；若用排水法收集氣體時，將集氣瓶裝滿水，蓋上玻璃片，再把集氣瓶倒扣在水槽中，保持瓶內(nèi)水充滿，瓶底無氣泡；（2）實(shí)驗室制取二氧化碳的藥品是石灰石和稀鹽酸，反應(yīng)的方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；通過分液漏斗控制稀鹽酸滴入的速率，使碳酸鈉和稀鹽酸的反應(yīng)速率適中；因為鹽酸具有揮發(fā)性，所以所得二氧化碳中往往含有氯化氫氣體，二氧化碳中混有的HCl也可使紫色石蕊溶液變紅，所以不可行．所以答案是：（1）A；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；將集氣瓶裝滿水，蓋上玻璃片，再把集氣瓶倒扣在水槽中，保持瓶內(nèi)水充滿，瓶底無氣泡；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 通過分液漏斗控制稀鹽酸滴入的速率，使碳酸鈉和稀鹽酸的反應(yīng)速率適中； 不可行；二氧化碳中混有的HCl也可使紫色石蕊溶液變紅．
【考點(diǎn)精析】掌握二氧化碳的檢驗和驗滿和書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式是解答本題的根本，需要知道驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳．驗滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅．證明已集滿二氧化碳?xì)怏w；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．