Question

現(xiàn)有50g過氧化氫溶液，加入二氧化錳充分反應后，溶液質(zhì)量變?yōu)?4g，問產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量和原過氧化氫溶液中所含過氧化氫的質(zhì)量是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：過氧化氫溶液加入二氧化錳后，過氧化氫分解生成了水和氧氣，溶液減少的質(zhì)量就是氧氣的質(zhì)量；根據(jù)反應的方程式，由氧氣的質(zhì)量可求出過氧化氫的質(zhì)量．

解答：解：由題意可知，過氧化氫溶液加入二氧化錳后，過氧化氫分解生成了水和氧氣．由質(zhì)量守恒定律可知，生成的氧氣的質(zhì)量為：50g-34g=16g．
設原過氧化氫溶液中所含過氧化氫的質(zhì)量是為x
2H₂O₂

MnO2  .

O₂↑+2H₂O
 68        32
 x         16g

68

32

=

x

16g

  解得：x=34g
答：產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是16g，原過氧化氫溶液中所含過氧化氫的質(zhì)量是34g．

點評：根據(jù)化學方程式進行計算，基本步驟是設出未知數(shù)、寫出配平的化學方程式、標出相關物質(zhì)的質(zhì)量比、列出比例式、求解．