Question

“用微觀的眼光看世界”是學習化學的重要方法．按要求填空．
（1）用符號和數字填空
①3個氧氣分子______；②2個氫氧根離子______；③氯化鐵中鐵元素的化合價______．
（2）日本的核泄漏使國人關注起食鹽，食鹽的主要成分NaCl由______（填“分子”、“原子”或“離子”）構成；通過晾曬海水等方法，可得到含有較多雜質的粗鹽，這種方法屬于______變化（填“物理”或“化學”）．除去食鹽水中泥沙等不溶性雜質的方法是______，電解食鹽水發(fā)生反應的化學方程式為：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+X↑，則X的化學式為______．
（3）已知硒的核電荷數為34，相對原子質量為79，由以上信息你還能得出關于該微粒的其它哪些結論______．（至少寫兩點）

Answer 1

解：（1）根據分子的表示方法：正確書寫物質的化學式；如O₂表示一個氧分子，3個氧氣分子可表示為3O₂；
根據離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字；因此2個氫氧根離子表示為：2OH^-；
書寫化學式時要根據元素的化合價書寫，標化合價時要把化合價表中元素符號的正上方，且正負號在數字的前面．氯化鐵中鐵元素顯+3價，氯元素顯-1價，故氯化鐵中鐵元素的化合價可表示為．
（2）氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成的離子化合物；從海水中得到粗鹽晶體沒有新物質生成，屬于物理變化；過濾可以除去不溶于水的物質，食鹽溶于水，泥沙不溶于水，所以可利用過濾的方法除去泥沙．根據反應的化學方程式2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+X↑，反應物中鈉、氯、氫、氧原子個數分別為2、2、4、2，反應后的生成物中鈉、氯、氫、氧原子個數分別為2、0、4、2，根據反應前后原子種類、數目不變，則每個X分子由2個氯原子構成，則物質X的化學式為Cl₂．
（3）由題意：硒的核電荷數為34，相對原子質量為79，根據原子中：核電荷數=質子數=電子數，可知硒原子原子核內質子數為34，核外電子數為34；根據相對原子質量=質子數+中子數，可知中子數=79-34=45．
故答案為：
（1）3O₂；2OH^-；；
（2）離子；物理；過濾；Cl₂；
（3）硒原子原子核內質子數為34；硒原子的核外電子數為34；硒原子核內中子數為45等．
分析：（1）根據分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，進行書寫；根據離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，進行書寫．根據元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，進行書寫．
（2）氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成的離子化合物；根據化學變化和物理變化的本質區(qū)別進行分析判斷；過濾可以除去不溶于水的物質；由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式．
（3）根據原子中：核電荷數=質子數=電子數、相對原子質量=質子數+中子數，進行分析解答．
點評：本題難度不大，但綜合性較強，掌握對常見化學用語（元素符號、化學式、離子符號等）的書寫、常見物質的構成、過濾原理的應用、原子守恒來確定物質的化學式的方法、原子中核電荷數=質子數=電子數、相對原子質量=質子數+中子數等是正確解答本題的關鍵．