Question

20．如圖是用NaOH溶液噴淋吸收CO₂的示意圖．
（1）整個(gè)過程中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；、CaO+H₂O═Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH、CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，后三個(gè)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型依次為化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)．
（2）物質(zhì)M是氫氧化鈉，操作I是過濾．
（3）整個(gè)過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有氫氧化鈉溶液和氧化鈣．

Answer 1

分析 （1）由題目給出的信息可知：從左至右依次發(fā)生的反應(yīng)是二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣；氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣、二氧化碳，據(jù)此書寫方程式；根據(jù)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)和反應(yīng)類型特點(diǎn)分析解答；

（2）物質(zhì)M是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成的氫氧化鈉溶液；操作Ⅰ是過濾；
（3）據(jù)（1）分析可知：整個(gè)流程中，循環(huán)利用的物質(zhì)是氫氧化鈉溶液和生石灰；

解答 解：（1）由題目給出的信息可知：二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，方程式是：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；是化合反應(yīng)；氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；是復(fù)分解反應(yīng)；碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣、二氧化碳，CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；是分解反應(yīng)．
（2）物質(zhì)M是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成的氫氧化鈉溶液；操作Ⅰ是過濾將不溶于水的碳酸鈣分離出來；
（3）據(jù)（1）分析可知：整個(gè)流程中，循環(huán)利用的物質(zhì)是氫氧化鈉溶液和生石灰；
故答案為：
（1）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；CaO+H₂O═Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)；
（2）氫氧化鈉；過濾
（3）氫氧化鈉溶液和氧化鈣；

點(diǎn)評(píng) 本題考査了有關(guān)二氧化碳的性質(zhì)和化學(xué)方程式的書寫等，考查的知識(shí)點(diǎn)比較多，要綜合應(yīng)用，著重考查了向上對(duì)知識(shí)的理解和運(yùn)用．