Question

（2012?鞍山一模）比較與分析歸納會使你變得更聰明．請分析下表中信息，回答有關(guān)問題：

名稱	符號	原子結(jié)構(gòu)示意圖	單質(zhì)的 化學式	常溫常壓下 狀態(tài)	單質(zhì)與氫氣反應
氟	F		F2	氣態(tài)	黑暗處爆炸
氯	Cl		Cl2	氣態(tài)	光照爆炸
溴	Br		Br2	液態(tài)	加熱反應
碘	I		I2	固態(tài)	持續(xù)加熱緩慢反應

（1）上述表中X=

17

；
（2）①試歸納氟、氯、溴、碘的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律（答一點即可）：

隨著原子核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)也逐漸增加（最外層電子數(shù)相同）

；
②試歸納氟、氯、溴、碘對應單質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律（答一點即可）：

隨著原子核電荷數(shù)的增加，其在常溫常壓下單質(zhì)的狀態(tài)由氣態(tài)逐漸變?yōu)橐簯B(tài)、固態(tài)
（或隨著原子核電荷數(shù)的增加，其單質(zhì)的化學活潑性逐漸減弱）

；
（3）已知：Cl₂和Br₂的化學性質(zhì)相似，Cl₂+H₂O=HCl+HClO，其中HClO也是一種酸，它與氫氧化鈉溶液反應的反應方程式為：HClO+NaOH=NaClO+H₂O，試分別寫出Br₂與水，Br₂與NaOH溶液反應的化學方程式：

Br₂+H₂O=HBr+HBrO

；

Br₂+2NaOH=NaBrO+NaBr+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；進行解答；
（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖及元素周期律的知識，進行分析解答；
根據(jù)常溫常壓下對應單質(zhì)的狀態(tài)、性質(zhì)進行比較，總結(jié)規(guī)律；
（3）根據(jù)書寫化學方程式的步驟：寫、配、注、等，正確書寫化學方程式即可．

解答：解：（1）根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；可得X=2+8+7=17；
（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖歸納氟、氯、溴、碘的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律為：隨著原子核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)也逐漸增加（最外層電子數(shù)相同）；
根據(jù)常溫常壓下對應單質(zhì)的狀態(tài)、性質(zhì)進行比較，總結(jié)規(guī)律為：隨著原子核電荷數(shù)的增加，其在常溫常壓下單質(zhì)的狀態(tài)由氣態(tài)逐漸變?yōu)橐簯B(tài)、固態(tài)；（或隨著原子核電荷數(shù)的增加，其單質(zhì)的化學活潑性逐漸減弱）；
（3）根據(jù)書寫化學方程式的步驟，Br₂與水反應的化學方程式為：Br₂+H₂O=HBr+HBrO，
Br₂與NaOH溶液反應的化學方程式為：Br₂+2NaOH=NaBrO+NaBr+H₂O；
故答案為：（1）17；
（2）①隨著原子核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)也逐漸增加（最外層電子數(shù)相同）；
②隨著原子核電荷數(shù)的增加，其在常溫常壓下單質(zhì)的狀態(tài)由氣態(tài)逐漸變?yōu)橐簯B(tài)、固態(tài)（或隨著原子核電荷數(shù)的增加，其單質(zhì)的化學活潑性逐漸減弱）；
（3）Br₂+H₂O=HBr+HBrO；Br₂+2NaOH=NaBrO+NaBr+H₂O．

點評：本題考查學生根據(jù)圖示信息進行分析總結(jié)解題的能力，及正確書寫化學方程式的能力．