(2012?鞍山一模)硫酸產(chǎn)量標(biāo)志著一個(gè)國(guó)家化工業(yè)發(fā)展的水平.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要流程為:
①煅燒黃鐵礦4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
②SO2轉(zhuǎn)化為SO3③用濃H2SO4吸收SO3
請(qǐng)回答相關(guān)問題:
(1)如何利用流程①中形成的固體剩余物:
作為煉鐵原料
作為煉鐵原料

(2)SO2具有與CO2相似的化學(xué)性質(zhì).有人設(shè)計(jì)用熟石灰吸收尾氣中的SO2,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

(3)第②步反應(yīng)是一個(gè)化合反應(yīng),請(qǐng)判斷實(shí)現(xiàn)此反應(yīng)的另一反應(yīng)物是
O2
O2

(4)將SO2和Cl2通入水中至恰好完全反應(yīng),生成兩種常見的酸,請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式:Cl2+SO2+2H2O═
H2SO4
H2SO4
+2HCl
(5)實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸的方法是:
將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不斷攪拌
將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不斷攪拌
分析:本題是物質(zhì)的制備,流程①中形成的固體剩余物是氧化鐵,可以作為煉鐵原料;SO2具有與CO2相似的化學(xué)性質(zhì),因此二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣白色沉淀和水;二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫,屬于化合反應(yīng);根據(jù)質(zhì)量守恒定律:SO2和Cl2和水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸;實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸的方法是:將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不斷攪拌,使產(chǎn)生的熱量及時(shí)散失出去.
解答:解:(1)流程①中形成的固體剩余物是氧化鐵,可以作為煉鐵原料;故答案為:作為煉鐵原料
(2)SO2具有與CO2相似的化學(xué)性質(zhì),因此二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣白色沉淀和水;故答案為:SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O  
(3)二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫,屬于化合反應(yīng);故答案為:O2             
(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律:SO2和Cl2和水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸;故答案為:H2SO4
(5)實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸的方法是:將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不斷攪拌,使產(chǎn)生的熱量及時(shí)散失出去;故答案為:將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不斷攪拌;
點(diǎn)評(píng):本考點(diǎn)屬于實(shí)驗(yàn)題中的物質(zhì)的制備題,還考查了化學(xué)方程式的書寫,綜合性比較強(qiáng),需要掌握有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì),還要掌握相互之間的反應(yīng)規(guī)律和反應(yīng)的條件.要好好把握,本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中.
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相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?鞍山一模)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,不能一步實(shí)現(xiàn)的是( 。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?鞍山一模)用數(shù)字和化學(xué)符號(hào)填空:
(1)-2價(jià)的硫元素
-2
S
-2
S
;
(2)2個(gè)碳酸根離子
2C
O
2-
3
2C
O
2-
3
;
(3)氯酸鉀
KClO3
KClO3

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?鞍山一模)如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線,試回答下列相關(guān)問題.
(1)A點(diǎn)的含義
t1℃時(shí)甲和乙的溶解度相同
t1℃時(shí)甲和乙的溶解度相同

(2)t2℃時(shí),100g水中溶解40g甲,溶液剛好飽和;那么,50g水中溶解
20
20
g甲,溶液達(dá)到飽和.
(3)t1℃時(shí),若要將甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤,可采用的方法?!--BA-->
加入甲(合理均可)
加入甲(合理均可)
(寫出一種即可).
(4)t2℃時(shí),甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1℃,析出晶體較多的是
無法確定
無法確定
(寫“甲”、“乙”或“無法確定”)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?鞍山一模)比較與分析歸納會(huì)使你變得更聰明.請(qǐng)分析下表中信息,回答有關(guān)問題:
名稱 符號(hào) 原子結(jié)構(gòu)示意圖 單質(zhì)的
化學(xué)式
常溫常壓下
狀態(tài)
單質(zhì)與氫氣反應(yīng)
F F2 氣態(tài) 黑暗處爆炸
Cl Cl2 氣態(tài) 光照爆炸
Br Br2 液態(tài) 加熱反應(yīng)
I I2 固態(tài) 持續(xù)加熱緩慢反應(yīng)
(1)上述表中X=
17
17

(2)①試歸納氟、氯、溴、碘的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律(答一點(diǎn)即可):
隨著原子核電荷數(shù)的增加,電子層數(shù)也逐漸增加(最外層電子數(shù)相同)
隨著原子核電荷數(shù)的增加,電子層數(shù)也逐漸增加(最外層電子數(shù)相同)
;
②試歸納氟、氯、溴、碘對(duì)應(yīng)單質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律(答一點(diǎn)即可):
隨著原子核電荷數(shù)的增加,其在常溫常壓下單質(zhì)的狀態(tài)由氣態(tài)逐漸變?yōu)橐簯B(tài)、固態(tài)
(或隨著原子核電荷數(shù)的增加,其單質(zhì)的化學(xué)活潑性逐漸減弱)
隨著原子核電荷數(shù)的增加,其在常溫常壓下單質(zhì)的狀態(tài)由氣態(tài)逐漸變?yōu)橐簯B(tài)、固態(tài)
(或隨著原子核電荷數(shù)的增加,其單質(zhì)的化學(xué)活潑性逐漸減弱)
;
(3)已知:Cl2和Br2的化學(xué)性質(zhì)相似,Cl2+H2O=HCl+HClO,其中HClO也是一種酸,它與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)方程式為:HClO+NaOH=NaClO+H2O,試分別寫出Br2與水,Br2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Br2+H2O=HBr+HBrO
Br2+H2O=HBr+HBrO
;
Br2+2NaOH=NaBrO+NaBr+H2O
Br2+2NaOH=NaBrO+NaBr+H2O

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