Question

除去NaCl中混有的細砂，并利用得到的部分NaCl配制溶液，實驗過程如圖所示：

（1）步驟Ⅱ的操作名稱是

 

；
（2）蒸發(fā)時，所用的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、

 

、蒸發(fā)皿和玻璃棒；
（3）配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液，需NaCl

 

g；
（4）下列情況對所配制溶液質(zhì)量分數(shù)無影響的是

 

A．得到的NaCl未完全干燥
B．用量筒量取水時，仰視讀數(shù)
C．配好的溶液裝瓶后，燒杯內(nèi)有溶液殘留．

Answer 1

考點：氯化鈉與粗鹽提純,一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制,過濾的原理、方法及其應(yīng)用,蒸發(fā)與蒸餾操作

專題：常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）過濾時除去液態(tài)物質(zhì)中固體雜質(zhì)的一種方法解答；
（2）蒸發(fā)時，所用的儀器解答；
（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（4）配制溶液時，稱取的溶質(zhì)質(zhì)量的多少或量取水的多少，都將直接影響溶液的配制結(jié)果；分析操作能否正確稱量配制所需要的溶質(zhì)和溶劑量，判斷操作是否影響配制溶液的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）除去NaCl中混有的細砂的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)、裝瓶貼標簽；
（2）蒸發(fā)時，所用的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿和玻璃棒；
（3）配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液，需NaCl：50g×6%=3g；
（4）A．得到的NaCl未完全干燥，會造成溶質(zhì)質(zhì)量少，所配制溶液質(zhì)量分數(shù)會偏小，
B．用量筒量取水時，仰視讀數(shù)，會造成量取的水偏多，所配制溶液質(zhì)量分數(shù)會偏小，
C．溶液具有均一性，配好的溶液裝瓶后，燒杯內(nèi)有溶液殘留，對所配制溶液質(zhì)量分數(shù)無影響．
答案：（1）過濾；
（2）酒精燈；
（3）3；
（4）C．

點評：解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，根據(jù)圖示提供的信息，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應(yīng)特征及結(jié)構(gòu)特征），進行分析解答．