【題目】實驗室配制100 g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。實驗操作如下:
(1)正確的實驗操作順序是_____(填序號)。
(2)操作⑤中量筒的量程是_____ (填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”)。
(3)若操作①中有部分固體灑落桌面,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會_____ (填“偏大”、“不變”或“偏小”)。
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【題目】俄國化學家門捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗的基礎上,通過艱辛的努力,終于提出了現(xiàn)代元素周期表的雛形。下表為元素周期表的部分示意圖,請利用下表回答相關(guān)問題。
(1)一個水分子共有________個質(zhì)子,________個原子核。
(2)我發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律:
①化學反應中,第Ⅰ縱行的元素比較容易________電子(除H外);第Ⅵ縱行的元素比較容易________電子,都通常達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。可見元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的________數(shù)。
②從原子結(jié)構(gòu)方面看:同一橫行的元素的原子具有相同的________數(shù);同一縱行的元素的原子具有相同的________數(shù)。
③核電荷數(shù)為19的元素的原子最外層上的電子數(shù)為________。
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【題目】為驗證金屬的化學性質(zhì),同學們用如圖所示裝置進行實驗。
(1)若溶液是稀鹽酸,試管中無明顯現(xiàn)象,則所用的金屬可能是______。
A. Mg B. Zn C. Cu D. Ag
(2)若溶液是CuSO4溶液,金屬片表面有紅色固體析出,則發(fā)生反應的化學方程式可能是_________。
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【題目】下圖為M、N兩種固體飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(C%)隨溫度(t)變化的曲線。
下列說法正確的是
A.40gM放入150g水中形成不飽和溶液
B.t℃時,M的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為2∶5
C.80gN放入150g水中全部溶解,此時溶液的溫度一定低于t℃
D.200gN的溶液,蒸發(fā)60g水、冷卻至t℃后得到40g晶體,原溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%
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【題目】(題文)我國屬于海洋大國,浩瀚的海域蘊藏著豐富的化學資源。
(1)海底蘊藏著大量的煤、___________、天然氣等常規(guī)化石燃料;
(2)天然氣的主要成分是甲烷(CH4),可直接用作氣體燃料,燃燒反應前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示。
①1個B分子中含有___________個原子;
②四種物質(zhì)中屬于化合物的是__________(填圖中字母);
③若8gA參加反應,則生成C的質(zhì)量為__________g;
(3)海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水,鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì),下圖是它們的溶解度曲線。
t1℃時,MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是________。將t1℃的MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液加熱到t2℃以上時,可能會析出__晶體。
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【題目】一定條件下,在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應,測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下圖所示。
下列關(guān)于以上反應的說法中,正確的是
A. X的值為44 B. W由碳、氫兩種元素組成
C. 該反應屬于置換反應 D. W中碳、氫元素質(zhì)量比為4∶1
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【題目】A﹣E是初中常見的化合物,相互關(guān)系如圖(“﹣﹣”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以發(fā)生反應,“→”表示物質(zhì)在一定條件下可進行轉(zhuǎn)化)A是人體胃液中含有的酸,B、C是同類物質(zhì),D、E屬于不同類別的不同化合物,①②③都能產(chǎn)生白色沉淀,請回答下列問題:
(1)C__(填化學式);B__(填物質(zhì)名稱)。
(2)寫出A與E反應的化學方程式:__,該反應屬于__反應(基本反應類型)。
(3)寫出D轉(zhuǎn)化成E的化學方程式:__。
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【題目】請根據(jù)下列裝置回答問題。
(1)寫出A圖中標號① 的儀器名稱________。
(2)用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣.選擇的發(fā)生裝置是______(填裝置序號);現(xiàn)準備收集一瓶氧氣供鐵絲燃燒的實驗使用,選擇______(填裝置序號)裝置收集氧氣便于直接做這個實驗;
(3)某同學利用空塑料輸液袋(如圖F)收集二氧化碳,驗滿二氧化碳時,把說著的火柴放在玻璃管_____(填“a”或“b”)端,如果火焰熄火.則收集滿了。
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【題目】陶瓷、玻璃、水泥到電子芯片,硅元素的用途非常廣泛。工業(yè)制取高純硅的部分反應原理的微觀示意圖如下,有關(guān)說法不正確的是
A.該反應為置換反應
B.反應后硅元素的化合價升高
C.X的化學式是HCl
D.圖甲所示物質(zhì)中硅、氯元素的質(zhì)量比是14:71
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