Question

（8分）為測定標有質(zhì)量分數(shù)為32%的鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)，小明實驗時先在燒杯中加入20g40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測定出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液pH的關(guān)系如圖。

（1） 所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為____________g。

（2） 請認真看清右圖信息后回答以下問題

①當?shù)渭欲}酸到C點時，所消耗的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？

②該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)是多少？(保留到0.1%)

③導(dǎo)致鹽酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)改變的原因是：                     。

④當?shù)渭欲}酸到圖像中D點時，燒杯中溶液的溶質(zhì)是                    。（填化學式）

 

Answer 1

【答案】

（1）8g。（1分）

（2）①7.3克（1分）             ②29. 2% (2分)

③鹽酸有揮發(fā)性  。（1分）   ④HCl、NaCl  。（2分，各1分）

【解析】（1）NaOH的質(zhì)量=20g×40%=8g

（2）①C點時，PH=7說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全，既20克氫氧化鈉溶液和25克鹽酸恰好完全反應(yīng)．設(shè)鹽酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量是X．

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

40     36.5

8克      X

40：36.5 ＝8g：X  解得：X=7.3g

②鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)7.3g/25g×100%═29.2%．

③鹽酸具有揮發(fā)性，所以溶液的中的溶質(zhì)逐漸減少，溶劑不變，因此稀鹽酸的濃度逐漸變�。�

④滴至D點時，溶液呈酸性說明鹽酸已經(jīng)過量，這時溶液的溶質(zhì)有生成的NaCl，還有過量的HCl。