Question

為測(cè)定標(biāo)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明實(shí)驗(yàn)時(shí)先在燒杯中加入20g40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測(cè)定出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液pH的關(guān)系如圖．
（1）所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為______g．
（2）請(qǐng)認(rèn)真看清右圖信息后回答以下問題
①當(dāng)?shù)渭欲}酸到C點(diǎn)時(shí)，所消耗的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？
②該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（保留到0.1%）
③導(dǎo)致鹽酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變的原因是：______．
④當(dāng)?shù)渭欲}酸到圖象中D點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的溶質(zhì)是______．（填化學(xué)式）

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式計(jì)算；
（2）①觀察圖示，當(dāng)?shù)渭欲}酸到C點(diǎn)時(shí)，溶液的pH=7，25g的鹽酸與20g40%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，根據(jù)鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)，由氫氧化鈉的質(zhì)量求出所消耗的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量；
②根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式計(jì)算該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
③根據(jù)鹽酸的揮發(fā)性分析；
④根據(jù)滴加鹽酸到圖象中D點(diǎn)時(shí)溶液發(fā)生的反應(yīng)以及剩余的反應(yīng)物分析．
解答：解：（1）所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：20g×40%=8g；
（2）由圖示可知，當(dāng)?shù)渭欲}酸到C點(diǎn)時(shí)，溶液的pH=7，25g的鹽酸與20g40%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)．
①設(shè)25g的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5  40
 x    8g
   解得：X=7.3g
②該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%=29.2%
③鹽酸具有揮發(fā)性，是導(dǎo)致鹽酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少的原因；
④由圖示可知，當(dāng)?shù)渭欲}酸到圖象中D點(diǎn)時(shí)，鹽酸的量過量，氫氧化鈉全部參加反應(yīng)生成了氯化鈉，還有剩余的鹽酸，所以，溶液中的溶質(zhì)是：HCl、NaCl．
故答為：（1）8g；（2）①消耗的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是7.3克，②該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)是29.2%，③：鹽酸有揮發(fā)性．④HCl、NaCl．
點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)溶液及方程式計(jì)算題的考查，找到已知量利用化學(xué)方程式求出所需的量，進(jìn)而再利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算進(jìn)行求解，完成此題對(duì)培養(yǎng)學(xué)生分析問題及計(jì)算能力有一定幫助．