Question

17．小明同學要從某含鋅、銀、銅三種金屬的混合物中分離出一種金屬，并獲得一種鹽的晶體．他將三種金屬隨意編號為A、B、C，并設計了如圖流程．請回答下列問題：

（1）A、B、C三種金屬的活動性順序為A＞B＞C．
（2）金屬C是銀，無色氣體D的組成元素與氧元素按1：1的原子個數(shù)比形成的化合物的化學式為H₂O₂．
（3）寫出下列步驟中發(fā)生反應的化學方程式：
①Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，
②Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動性順序判斷金屬是否與酸反應、金屬是否能與鹽溶液的反應的依據(jù)，另外，還要知道過濾可以將固體和液體分離等知識進行分析．

解答 解：（1）在金屬活動性順序中，銅、銀排在氫的后面，所以不能與酸反應放出氫氣，由題意可知三種金屬中只有A能與稀硫酸反應生成無色氣體和A的鹽溶液，所以我們判斷A是鋅，金屬B、C的混合物加入足量的含硝酸銀的回收液中，過濾后得到金屬C，說明金屬C不能與硝酸銀溶液反應，金屬B能與硝酸銀溶液反應，我們在教材中學過“在金屬活動性順序中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來”，所以我們得知金屬B的活動性大于金屬C的活動性，又因為在金屬活動性順序中，銅排在銀的前面，所以B是Cu，C是銀，所以A、B、C三種金屬的活動性順序為：A＞B＞C；
（2）我們得知金屬B的活動性大于金屬C的活動性，又因為在金屬活動性順序中，銅排在銀的前面，所以B是Cu，C是銀；經(jīng)過分析，無色氣體D為氫氣，其組成元素與氧元素按1：1的原子個數(shù)比形成的化合物的化學式為H₂O₂；
（3）已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，硫酸根顯-2價，又因為金屬A我們已得知是Zn，所以A的硫酸鹽的化學式是ZnSO₄，Zn和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
步驟②的反應是銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，化學方程式為：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
故答案為：
（1）A、B、C；（2）銀，H₂O₂；
（3）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．

點評 此題以實驗設計流程的形式讓學生去利用金屬活動性順序表解決有關金屬化學性質(zhì)的問題，有一定的深度和廣度．