Question

2．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是紅黑色粉末，它的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌、滅藻的新型、高效的多功能水處理劑，易溶于水，干燥的高鐵酸鉀在198℃以下是穩(wěn)定的，受熱易分解為氧化鐵、金屬氧化物和氧氣．根據上述信息，請回答下列問題：
（1）高鐵酸鉀受熱易分解的化學方程式為4K₂FeO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4K₂O+3O₂↑；
（2）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是+6；
（3）保存高鐵酸鉀時應注意陰涼干燥處；
（4）試完成高鐵酸鉀與水反應的化學方程式．4K₂FeO₄+10H₂O═4Fe（OH）₃↓+8KOH+3O₂↑

Answer 1

分析 化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和．                                
化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變．

解答 解：（1）高鐵酸鉀受熱易分解的化學方程式為：4K₂FeO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4K₂O+3O₂↑；
（2）設高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為x，
高鐵酸鉀中，計鉀元素化合價是+1，氧元素化合價是-2，根據化合物中元素化合價代數和為零有：（+1）×2+x+（-2）×4=0，
x=+6；
（3）因為高鐵酸鉀易溶于水，受熱易分解，所以保存高鐵酸鉀時應放在陰涼干燥處；
（4）高鐵酸鉀與水反應的化學方程式為：4K₂FeO₄+10H₂O═4Fe（OH）₃↓+8KOH+3O₂↑．
故填：4K₂FeO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4K₂O+3O₂↑；+6；陰涼干燥處；3O₂．

點評 化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎．