Question

現(xiàn)有一樣品，經(jīng)分析含氧化鈣、碳酸鈣兩種物質(zhì)．向該樣品中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸100g，恰好完全反應(yīng)得到溶液，（已知CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O），蒸干該溶液得到固體質(zhì)量為（　�。�

• A、11.1g
• B、22.2g
• C、7.3g
• D、14.6g

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算,化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：利用氧化鈣與鹽酸反應(yīng)、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，求出鹽酸與生成氯化鈣的質(zhì)量比，利用這個質(zhì)量比關(guān)系，根據(jù)鹽酸的質(zhì)量求出氯化鈣的質(zhì)量．

解答：解：根據(jù)：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
               73   111
       CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O
            73  111
據(jù)此可看出鹽酸與生成氯化鈣的質(zhì)量比為

73

111

，設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為x，則

73

111

=

100g×7.3%

x

，解得x=11.1g
故選：A．

點(diǎn)評：本題不是一道直接的根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題，而是利用了根據(jù)化學(xué)方程式能求出各物質(zhì)的質(zhì)量比關(guān)系．