Question

19．王芳同學為了進一步加深對“酸堿的化學性質(zhì)”的理解，特邀你協(xié)助完成下列活動與探究：
（1）如圖1所示，在白色點滴板上進行實驗，請將實驗現(xiàn)象填入下表：

	氫氧化鈉溶液	氫氧化鈣溶液
加紫色石蕊溶液	石蕊溶液變藍

（2）二氧化碳與上述兩物質(zhì)都反應(yīng)，三氧化硫也與上述兩物質(zhì)反應(yīng)．寫出三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式2NaOH+SO₃═Na₂SO₄+H₂O
（3）根據(jù)上面的實驗和討論，發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉、氫氧化鈣有相似的化學性質(zhì)，根本原因是：都含有氫氧根離子．
（4）對于敞口放置了一段時間的氫氧化鈉溶液，用一種試劑既可以檢驗是否變質(zhì)，同時還可以把雜質(zhì)除去，寫出反應(yīng)的方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（5）往裝有H₂SO₄溶液的燒杯中滴加Ba（OH）₂溶液至過量，滴加過程中國測得燒杯中的溫度變化如圖2所示，從圖中b點除了表示溫度最高、放出的熱量最多，還可以表示硫酸與氫氧化鋇恰好反應(yīng)，滴加過程中可以觀察到燈泡（圖3）發(fā)光的情況為D（填字母序號）
A．亮度保持不變
B．逐漸變暗至熄滅
C．逐漸變亮
D．由亮變暗至熄滅再逐漸變亮
E．由暗變亮再變暗至熄滅．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酸堿指示劑的變色情況分析回答；
（2）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉、氫氧化鈣的反應(yīng)規(guī)律寫出三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式；
（3）根據(jù)氫氧化鈣和氫氧化鈉的構(gòu)成分析；
（4）根據(jù)碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)分析回答；
（5）根據(jù)氫氧化鋇與硫酸的反應(yīng)分析回答．

解答 解：（1）氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液都顯堿性，都能使紫色石蕊溶液變藍．
（2）由二氧化碳與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應(yīng)的規(guī)律可知，三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學方程式為：2NaOH+SO₃═Na₂SO₄+H₂O；
（3）根據(jù)上面的實驗和討論，發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉、氫氧化鈣有相似的化學性質(zhì)，根本原因是：都含有氫氧根離子．
（4）由于氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以對于敞口放置了一段時間的氫氧化鈉溶液，可用澄清的石灰水既可以檢驗是否變質(zhì)，同時還可以把雜質(zhì)除去，反應(yīng)的方程式是：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（5）往裝有H₂SO₄溶液的燒杯中滴加Ba（OH）₂溶液至過量，滴加過程中測得燒杯中的溫度變化如圖2所示，可以看出圖中b點除了表示溫度最高、放出的熱量最多，還可以表示硫酸與氫氧化鋇恰好反應(yīng)；
隨著適量的Ba（OH）₂溶液的滴加，硫酸減少，而生成的水不導電，硫酸鋇是不溶于水的沉淀，溶液中可以自由移動的離子減少，溶液的導電能力變?nèi)�，流過燈泡的電流變小，燈泡變暗至熄滅，當加入過量的Ba（OH）₂溶液時，溶液中有自由離子，所以導電，燈泡又會發(fā)光；故填：恰好完全反應(yīng)；D．
故答為：（1）石蕊溶液變藍；（2）2NaOH+SO₃═Na₂SO₄+H₂O；（3）都含有氫氧根離子；（4）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；（5）硫酸與氫氧化鋇恰好反應(yīng)，D．

點評 此題是一道跨學科的題目，解題的關(guān)鍵是知道溶液導電的原因，以及化學反應(yīng)對離子濃度的影響．