Question

17．完成下列變化的化學(xué)方程式，并按要求填空．
（1）SO₂在空氣中被塵埃吸附后發(fā)生氧化反應(yīng)生成SO₃：2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;塵埃\;}}{\;}$2SO₃，在這個(gè)反應(yīng)中塵埃起催化作用．
（2）加熱堿式碳酸銅：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑；加熱完全后固體顏色變?yōu)楹?nbsp;色．
（3）銅和硝酸銀反應(yīng)：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂，其基本反應(yīng)類型是：置換反應(yīng)．
（4）實(shí)驗(yàn)室用塊狀石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)．
（5）工業(yè)上用一氧化碳在高溫下與四氧化三鐵反應(yīng)來煉鐵：4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂，用取金屬適量于試管中，加稀酸，產(chǎn)生氣泡來檢驗(yàn)金屬單質(zhì)（填檢驗(yàn)過程及現(xiàn)象）．

Answer 1

分析 二氧化硫和氧氣在催化劑作用下反應(yīng)生成三氧化硫；
堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳；
銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀；
碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
高溫條件下，一氧化碳和四氧化三鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；
鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣．

解答 解：（1）SO₂在空氣中被塵埃吸附后發(fā)生氧化反應(yīng)生成三氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;塵埃\;}}{\;}$2SO₃，在這個(gè)反應(yīng)中塵埃起催化作用；
（2）加熱堿式碳酸銅的化學(xué)方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑，加熱完全后固體顏色變?yōu)楹谏��?br />（3）銅和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂，屬于置換反應(yīng)；
（4）實(shí)驗(yàn)室用塊狀石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
（5）工業(yè)上用一氧化碳在高溫下與四氧化三鐵反應(yīng)來煉鐵的化學(xué)方程式為：4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂，檢驗(yàn)金屬單質(zhì)的過程及現(xiàn)象為：取金屬適量于試管中，加稀酸，產(chǎn)生氣泡．
故填：2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;塵埃\;}}{\;}$2SO₃，催化；Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑，黑；Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂，置換反應(yīng)；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，復(fù)分解反應(yīng)；4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂，取金屬適量于試管中，加稀酸，產(chǎn)生氣泡．

點(diǎn)評 書寫化學(xué)方程式要注意四步：一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”．