Question

2．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，11.2L NH₃所含的原子數(shù)為2N_A
• B． 常溫常壓下，80g SO₃含有的氧原子數(shù)為3N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25N_A
• D． 一定條件下，56g鐵粉與足量的鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3N_A

Answer 1

分析 A、考慮11.2LNH₃處于常溫常壓，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，進(jìn)行分析；
B、考慮常溫常壓下，48gO₃含有的氧原子數(shù)為$\frac{80g}{80g/mol}×{N}_{A}mo{l}^{-1}×3$=3N_A；
C、考慮標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體；
D、考慮鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為亞鐵離子．

解答 解：
A、11.2LNH₃處于常溫常壓，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故A錯(cuò)誤；
B、常溫常壓下，48gO₃含有的氧原子數(shù)為$\frac{80g}{80g/mol}×{N}_{A}mo{l}^{-1}×3$=3N_A，故B正確；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，無法計(jì)算5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、56g鐵粉的物質(zhì)的質(zhì)量為$\frac{56g}{56g/mol}=1mol$，與足量的鹽酸完全反應(yīng)，鐵轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2N_A，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算和理解，難度不大，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象．