Question

(8分)小奇同學(xué)在實驗室開放日做了氧化銅和稀硫酸反應(yīng)的實驗后，發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶標簽殘缺（如左下圖所示）的NaOH溶液。為了測定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，他決定利用氧化銅和稀硫酸反應(yīng)后的廢液。他將廢液過濾，然后取100g濾液，慢慢滴加此NaOH溶液，已知當溶液中存在酸和鹽時，堿先和酸反應(yīng)。加入NaOH溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如右下圖所示：

（1）氧化銅和稀硫酸反應(yīng)的廢液中,溶質(zhì)為__________和硫酸銅。
（2）計算100g濾液中CuSO₄的質(zhì)量；
（3）計算此氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

設(shè)100 g濾液中CuSO4的質(zhì)量為x，生成4.9g沉淀的NaOH質(zhì)量為y（1分）
CuSO4+ 2NaOH =" Cu" (OH)2↓+Na2SO4  （4分）
160      80       98
x        y       4.9g（5分）

x=8g          y=4g
此氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=20%
答：（1）100g濾液中CuSO4的質(zhì)量是8g；（2）此氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是20%。

（1）在加入氫氧化鈉溶液的過程中，開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，是因為氫氧化鈉溶液在與稀硫酸反應(yīng)，說明氧化銅和稀硫酸反應(yīng)中稀硫酸有剩余．故答案為：H₂SO₄．
（2）解：設(shè)100g濾液中CuSO₄的質(zhì)量為x，與CuSO₄反應(yīng)生成4.9g沉淀的NaOH質(zhì)量為y，
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160    80     98
x     y     4.9g

x=8g          y=4g
此氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=20%
答：（1）100g濾液中CuSO4的質(zhì)量是8g；（2）此氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是20%。