Question

為測定某鋼樣的含碳量是否合格，取該鋼樣6g（假設鋼樣中僅含鐵和碳）和98g稀硫酸恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的質量總和為103.8g（鋼的含碳量為0.03%-2%）．請計算：
（1）所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)；
（2）該鋼樣是否合格．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：（1）根據(jù)鋼樣的成分可知，加入稀硫酸時，只有鐵與硫酸反應生成了硫酸亞鐵和氫氣；根據(jù)質量守恒定律，燒杯內質量的減少的質量即生成的氫氣質量，據(jù)此根據(jù)反應的化學方程式列式計算出參加反應所用稀硫酸的溶質質量．
（2）根據(jù)氫氣質量利用反應的化學方程式列式計算出參加反應的鐵的質量．

解答：解：根據(jù)質量守恒定律H₂質量=6g+98g-103.8g=0.2g
設H₂SO₄質量為x 鐵的質量為y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56    98         2
y    x        0.2g

98

2

=

x

0.2g

  x=9.8g
稀硫酸的質量分數(shù)=

9.8g

98g

×100%=10%

56

2

=

y

0.2g

  y=5.6g
鋼樣中碳的質量分數(shù)=

6g-5.6g

6g

×100%=6.7%＞2%
所以屬于不合格樣品     
答案：
（1）所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)10%
（2）該鋼樣不合格

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質量守恒定律計算出氫氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵．