【題目】55.7g碳酸鈉溶液恰好與36.5g某鹽酸溶液完全反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為90g,求:
(1)生成了多少克二氧化碳?
(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

【答案】
(1)

解:生成二氧化碳的質(zhì)量=(55.7g+36.5g)﹣90g=2.2g


(2)

解:設(shè)完全反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2

117 44

x 2.2g

解之得 x=5.85g

反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=6.5%

答:反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.5%


【解析】碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量差即為放出氣體二氧化碳的質(zhì)量;
反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液,反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,由生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量可計(jì)算反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可計(jì)算反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量.
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn),需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比才能正確解答此題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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例①C+O2 CO2





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